在某温度时.把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的密闭容器中.2 s时NO2的浓度为0.02 mol．L-1.60 s时达到平衡.此时容器内的压强为开始时的1.6倍．试回答下列各问题: (1)2 s时用N2O4浓度变化表示的化学反应速率是． (2)2 s时.体系内的压强为开始时的倍.此时N2O4的分解率为． (3)达到平衡时.平衡混合物中N2O4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在某温度时，把0.5 mol　N₂O₄气体通入体积为5 L的密闭容器中，2 s时NO₂的浓度为0.02 mol．L^－1，60 s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍．试回答下列各问题：

(1)2 s时用N₂O₄浓度变化表示的化学反应速率是________．

(2)2 s时，体系内的压强为开始时的________倍，此时N₂O₄的分解率为________．

(3)达到平衡时，平衡混合物中N₂O₄的物质的量为________，

答案：
解析：

　　(1)0.005 mol·L^－1·s^－1

　　(2)1.1　10％

　　(3)0.2 mol

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某温度时，把1molN₂O₄气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO₂的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.6倍。
（1）、前4s中以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为            mol/L·s
（2）、在4s时容器内的压强为开始时的         倍
（3）、在平衡时容器内含N₂O₄mol
（4）、在平衡时容器内NO₂的浓度为             mol/L
（5）、N₂O₄的转化率为

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（1）前4s中以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为            mol/L·s
（2）在4s时容器内的压强为开始时的           倍
（3）在平衡时容器内含N₂O₄mol
（4）在平衡时容器内NO₂的浓度为           mol/L
（5）平衡时N₂O₄的转化率为