下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A． 漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
B． 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O
C． 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
D． 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
考点： 离子方程式的书写．
分析： A．漂白粉溶液在空气中失效，反应生成碳酸钙和HClO；
B．电荷、原子个数均不守恒；
C．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
D．碱性环境下不能生成氢离子，不符合反应的客观事实．
解答： 解：A．漂白粉溶液在空气中失效的离子反应为Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，故A错误；
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；
C．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故C正确；
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，离子方程式：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D错误；
故选：C．
点评： 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，解题时注意化学式的拆分、反应是否遵循客观事实，选项AD为易错选项．
科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（）
A． 摩尔是七个基本物理量之一
B． 常温常压下，0.1mol二氧化碳含有6.02×1022个CO2分子
C． 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D． 22g二氧化碳与11.2LHCl含有相同的分子数
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科目：高中化学 来源： 题型：
在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）
A． NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣ B． K+、Al3+、SO42﹣、NH3•H2O
C． Na+、K+、SO32﹣、Cl2 D． Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣
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科目：高中化学 来源： 题型：
下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：
按要求回答下列问题：
（1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机．目的是 ．
（2）操作Ⅱ中A物质最好应选择 （填化学式），在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是 ．
（3）检验Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是 ．
（4）由滤液B得到晶体B，操作过程包括 （填操作名称）、冷却结晶．
（5）某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下：
①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f．装置C、装置D的作用分别是 ．
②实验开始后，能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是 ．
③已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1：1有毒气体，则该反应的化学方程式为： ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）
（I） （II）
A 将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液 将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水
B 将少量SO2通入Ba（OH）2溶液 将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
C 将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中 将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液
D 将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合
A． A B． B C． C D． D
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科目：高中化学 来源： 题型：
煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS2+7O2+2H2O
4H++2Fe2++4SO42﹣；
②4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O；
③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；
④2S+3O2+2H2O4H++2
．
已知：FeS2中的铁元素为+2价．
回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整．
（2）反应③的还原剂是 ．
（3）观察上述反应，FeS2最终转化为 从煤炭中分离出来．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是（）
A． 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B． 化学的特征就是认识分子
C． 在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
D． 俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的
基础
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ．
（2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示） ．
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （用字母代号填）．
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
（3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 （用字母代号填）．
A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3．
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中，YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色．下列有关推断正确的是（ ）
A． 简单离子半径：Y＞Z＞W＞Q＞X
B． W2Z2与X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
C． X能分别与Y、Z、W形成共价化合物
D． Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应
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