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    9．根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验设计．
    可选用的仪器如图所示：

    可选用的试剂：①盐酸，②溴水，③Na2SO3固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
    （1）制取SO2气体选用装置A（填字母），选用的试剂是①和③（填数字编号）．
    （2）制取H2S气体选用装置B（填字母），选用的试剂是①和④（填数字编号）．
    （3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的D装置（填字母），实验过程中能观察到的实验现象是瓶内壁产生黄色物质；表现SO2还原性的实验是上述仪器中的C装置（填字母），实验过程中能观察到的实验现象是溴水褪色．

    分析 验证SO2既有氧化性又有还原性的实验，由图可知，A中发生①③物质的反应生成SO2，反应为：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，B中发生①④物质的反应生成H2S，反应为：FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2，在C中加溴水，1与3相连，溴水褪色，发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；4与5相连，同时2与7相连，二氧化硫与硫化氢均进入D中发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O，为防止污染环境，然后出气口6与3相连，此时C中为NaOH溶液进行尾气处理，以此来解答．
    （1）盐酸酸性强于亚硫酸，实验室用亚硫酸钠和盐酸制取二氧化硫；
    （2）盐酸的酸性强于氢硫酸，实验室用盐酸和硫化亚铁反应制取硫化氢；
    （3）表现SO2氧化性，+4价的硫化合价需降低，即与硫化氢反应，选择装置D，硫化氢与二氧化硫反应生成单质硫，所以瓶内壁产生黄色物质，表现SO2还原性，需+4价的硫化合价升高，需与氧化剂反应，与溴水作用，溴水褪色，+4价的硫被氧化成+6价，体现二氧化硫还原性．

    解答 解：（1）盐酸酸性强于亚硫酸，制取SO2气体，可选用强酸制弱酸的原理，选用①③物质的发生反应生成SO2，反应为：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，
    故答案为：A；①；③；
    （2）盐酸的酸性强于氢硫酸，制取H2S气体，B中试剂选用①④，发生反应生成H2S，反应为：FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2，
    故答案为：B；①；④；
    （3）表现SO2氧化性，+4价的硫化合价需降低，即与硫化氢反应，选择装置D，D中发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O，S元素的化合价降低，体现二氧化硫的氧化性，观察到装置内壁上有淡黄色的固体析出和液滴生成；表现SO2还原性，需+4价的硫化合价升高，需与氧化剂反应，与溴水作用，C中发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，观察到溴水褪色，
    故答案为：D；装置内壁上有淡黄色的固体析出和液滴生成；C；溴水褪色．

    点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握二氧化硫还原性与氧化性的实验中发生的化学反应进行实验设计为解答的关键，注重氧化还原反应、实验技能、化学与环境的综合考查，题目难度中等．

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    B．ZnC2O4在交换膜右侧生成
    C．电解的总反应为：2C02+Zn$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ZnC2O4
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    A．AB．BC．CD．D

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    ②CaO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$CaCl2+2NH3↑+H2O
    ③3Mg（NH2）2$\stackrel{△}{→}$Mg3N2+4NH3↑
    A．仅①正确B．②③正确C．①③正确D．全部正确

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    14．我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质18O2．下列说法正确的是（　　）
    A．它是O3的一种同素异形体B．它是16O2的同分异构体
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