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    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下NA个CH3CH2OH分子的体积约为22.4L
    B．1molCl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NA
    C．23g14CO2与NO2的混合气体中，含O原子数、电子数分别为NA、11.5NA
    D．将标准状况下22.4L HCl气体通入1L、1mol/L的CH3COONa溶液，所得溶液中CH3COOH分子与CH3COO-离子的总数为NA

    分析 A．标准状况下，乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的体积；
    B．氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，据此判断；
    C．14CO2与NO2的摩尔质量为46g/mol，23g14CO2与NO2的混合气体物质的量=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，计算含O原子数、电子数；
    D．将标准状况下22.4L HCl气体通入1L、1mol/L的CH3COONa溶液恰好反应生成醋酸和氯化钠，所得溶液中存在物料守恒；

    解答 解：A．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol乙醇的体积，故A错误；
    B．氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，例如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl元素的化合价由0升高为+1价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，1mol Cl2参加反应转移电子数为NA；1mol Cl2与铁反应生成氯化铁，氯气全部做氧化剂，1mol Cl2参加反应转移电子数为2NA；所以1mol Cl2参加反应转移电子数不一定为2NA．故B错误；
    C．14CO2与NO2的摩尔质量为46g/mol，23g14CO2与NO2的混合气体物质的量=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，计算含O原子数为2×0.5×NA=NA，14CO2与NO2的电子数分别为22、23，二者组成比例不知，电子数不一定为平均值11.5NA，故C错误；
    D．将标准状况下22.4L HCl气体物质的量为1mol，通入1L、1mol/L的CH3COONa溶液，溶质物质的量1mol，恰好反应生成1mol醋酸和1mol氯化钠，所得溶液中存在物料守恒，所得溶液中CH3COOH分子与CH3COO-离子的总数为NA，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，侧重考查标况下气体摩尔体积的使用条件，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力

    练习册系列答案
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    3．下列表格中各项分类都正确的一组是（　　）
     类别
    选项    		 纯净物 混合物 电解质 非电解质
     A 生理盐水 纯碱 液态硝酸钾 蔗糖
     B 氧化钙 海水 铜 乙醇
     C 胆矾 氢氧化铁胶体 氯化银 二氧化碳
     D 氢氧化钠 空气 硫酸钠溶液 食醋
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列说法正确的是（　　）
    A．向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之间
    B．加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c（CH3COO-）下降
    C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大
    D．向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c（H+）不变

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    7．X（g）+2Y（s）?2Z（g）△H=-aKJ/mol，一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得Y的物质的量为1.4mol．下列说法正确的是（　　）
    A．10min内，X的平均反应速率为0.03mol/（L•min）
    B．若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态
    C．10min后Z的浓度为0.7mol/L
    D．10min内，反应放出的热量为0.3aKJ

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    17．下列属于电解质的是（　　）
    A．氢氧化钙B．葡萄糖C．盐酸D．石墨

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    4．下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是（　　）
    A．S→SO3B．Fe→FeCl2C．CuO→Cu（OH）2D．SiO2→H2SiO3

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    1．已知反应：aA（g）+bB（g）?cC（g），若其他条件不变时，改变某一条件对其平衡的影响的几种情况的图象（图中p表示压强，r表示温度，n表示物质的量，a表示平衡转化率，横坐标均为时间）如下．下列判断正确的是（　　）
    A．
    图：p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行
    B．
    图：此反应的△H＜0，且T1＜T2
    C．
    图：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
    D．
    图：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

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    2．在常温下：
    （1）0.01mol/L盐酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，c（OH-）=10-12mol/L，pH=2；
    （2）pH=13的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度c=0.05mol/L；
    （3）将pH=3的HCl稀释到原来103倍后，溶液的pH=6；
    （4）pH=2H2SO4和pH=13NaOH恰好完全中和，则硫酸与氢氧化钠应按体积比：10：1混合反应．

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