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    11．在一密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是（　　）
    A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
    B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
    C．图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强比甲高
    D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度比甲高

    分析 A．增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变；
    B．催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动；
    C．增大压强，平衡正向移动，转化率增大；
    D．升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，转化率减小．

    解答 解：A．增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变，所以逆反应速率在t0时刻不变，不会离开原平衡点，故A错误；
    B．催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，各物质的转化率不变，故B正确；
    C．由图象可知乙压强较大，增大压强，平衡正向移动，转化率增大，图象不符，故C错误；
    D．正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，转化率减小，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意：
    （1）若t0时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致．
    （2）若t0时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；
    ②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度．
    （3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：①反应前后气体分子个数不变；②使用了催化剂．
    （4）若V正在V逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若V正在V逆的下方，即平衡向逆反应方向移动．

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    15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．使pH试纸显红色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-
    C．pH=12的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-
    D．与铝粉反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3-

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    A．CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$ CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    B．2 +3Br2→2 ↓
    C．nCH2=CH-CH3  $\stackrel{一定条件}{→}$
    D．

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    19．下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡得到澄清溶液X中一定不含Cu2+
    B浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp（Ag2S）大于
    Ksp（Ag2CO3）
    CKNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色$N{{O}_{3}}^{-}$还原为NH3
    DKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机相呈橙色氧化性：Cl2＞Br2
    A．AB．BC．CD．D

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    6．向Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入KOH溶液．下列图象能正确表示反应生成沉淀的质量（m）与加入KOH溶液体积（v）的关系是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．标准状况下，把4.48L CO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是（　　）
    A．4.8gB．5.4gC．6.0gD．6.6g

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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，说明HClO的酸性比H2SO4强
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