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    10．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图1所示的仪器中配制氢氧化钠溶液肯定不需要的是A、C（填序号）
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有B、C、E（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    （4）如图2是实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．配制上述稀硫酸溶液需要用该浓硫酸和蒸馏水，可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯．请回答下列问题：
     ①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL的容量瓶 量筒（写仪器名称）．
     ②经计算，所需浓硫酸的体积约为13.6mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于0.5mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是BCEG．
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
    B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
    C．用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中
    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
    E．定容时，俯视容量瓶刻度线
    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
    G未冷却溶液至室温就定容了．

    分析 （1）根据用固体配制一定物质的量浓度溶液步骤选择需要仪器；
    （2）容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；
    （3）依据m=CVM计算需要溶质氢氧化钠的质量；配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶 等据此排序；
    （4）①用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶 等，据此 选择需要仪器；
    ②依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；根据水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量分析；
    ③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；

    解答 （1）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，要配制450mL溶液应选择500mL容量瓶；
    故答案为：AC；
     （2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，
    故选：BCE；
    （3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
    配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的
    操作顺序为：BCAFED；
    故答案为：2.0；  BCAFED；
    （4）①用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶 等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：
    500mL的容量瓶 量筒；
    故答案为：500mL的容量瓶  量筒；
    ②浓硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL；
    水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%；
    故答案为：13.6；＞；
    ③A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
    B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，导致浓硫酸溶液体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B选；
    C．用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故C选；
    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；，故D不选；
    E．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E选；
    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故F不选；
    G未冷却溶液至室温就定容了，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故G选；
    故答案为：BCEG．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择，注意误差分析的方法和技巧．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂．某化学兴趣小组 拟设计实验制备少量的S2Cl2，査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化 合价升高，另一部分化合价降低）．加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2Cl2，反应的化学方程式为：2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
    反应涉及的几种物质的熔沸点如下：
    物质SS2Cl2
    沸点/℃445138
    熔点/℃113-76
    该小组设计的制备装置如图（夹持仪器已略去）．
    回答下列问题：
    （1）连接好实验装置后的第一步实验操作是检查装置的气密性；
    （2）实验中需要加热的仪器是AD（填写字母）
    （3）装置B、C中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸；
    （4）装置D中仪器a的作用是冷凝回流、导气；
    （5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏；
    （6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；
    （7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气体产生．用离子方程式表示产生该现象的原因ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在2L的恒容容器中，充入1mol A和3mol B，并在一定条件下发生如下反应：
    A（s）+3B（g）?2C（g）
    若经3s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，下列选项说法正确的组合是（　　）
    ①用A表示的反应速率为0.1mol•L-1•s-1；
    ②用B表示的反应速率为0.4mol•L-1•s-1；
    ③3s时生成C的物质的量为1.2mol；
    ④3s时B的浓度为0.6mol•L-1．
    A．①②④B．①③④C．③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一定条件下，发生反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H=-197kJ•mol-1，若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（　　）
    A．10min内，反应放出的热量为197kJ热量
    B．10min内，X的平均反应速率为0.06mol•L-1•min-1
    C．第10min时，Y的反应速率小于0.015mol•L-1•min-1（假如体系温度不变）
    D．第10min时，Z浓度为0.6mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氢氧化钠固体配制480mL0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是（　　）
    A．用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶、烧杯
    B．需要称量氢氧化钠固体1.92g
    C．没有等溶液冷却就转移将导致所配溶液浓度偏高
    D．洗净的容量瓶不需要干燥就能使用，但使用前需检漏

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体．回答下列问题：
    （1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性H2O＞NH3（用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为三角锥形；
    （2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为．
    （3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1：1，则丙中含有的化学键类型是离子键和共价键（或非极性共价键）；
    （4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
    （5）写出实验室制取单质E的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图1．

    I．若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍．
    （1）W的原子结构示意图为．
    （2）Z、W最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4（填化学式）．
    （3）白磷（P4）在W2气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子．已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的结构式是．白磷固体和W2气体反应，生成1mol液态丙时，能量变化如图2所示，写出该反应的热化学方程式$\frac{1}{4}$P4（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）=PCl3（l）△H=-akJ/mol．已知1mol白磷固体和W2气体反应，生成固态丁时，放热bkJ，则1mol固态丁转化为液态丙时的△H=（$\frac{1}{4}$b-a）KJ/mol．
    II．若Y和Z的核外电子数之和为20．
    （1）相对分子质量为28的Y的氢化物电子式为．
    （2）W的一种单质溶于足量浓硝酸，反应过程转移电子物质的量是该单质的20倍．反应的化学方程式为P4+20HNO3（浓）=20NO2↑+4H3PO4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各项实验操作中正确的是（　　）
    A．用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
    B．溶解固体时烧杯在使用前必须干燥
    C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏，分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出
    D．蒸馏操作时，不可以用温度计搅拌，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

    （1）A仪器的名称是分液漏斗，D的作用吸收尾气．
    （2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．
    （3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是Cl2易腐蚀橡皮塞
    （4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U型管置于冷水浴中，有同学测出了反应后溶液中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）．
    a、图中曲线I表示ClO-离子的物质的量随反应时间变化的关系．
    b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为0.25mol．
    c、另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中n（ClO-）/n（ClO3-）=7：6
    ②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．

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