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    （1）已知，反应物和生成物在反应过程中的能量变化
     
      如右图所示，则该反应的DH＝              。

    （2）已知：

    Fe2O3(s) + 1/3 CO(g) == 2/3 Fe3O4(s) + 1/3 CO2 (g)

    DH＝－15.7 KJ·mol—1

              Fe3O4(s) + CO(g) == 3 FeO(s) + CO2(g)

                                 DH＝－19.3 KJ·mol—1

              写出Fe2O3和CO气体反应生成FeO和CO2的热化学方程式：                

           

    （1）-（b－c） kJ·mol-1  (3分) 单位漏写或写错均不给分

    （2）Fe2O3(s) + CO(g) == 2FeO(s) + CO2(g)；ΔH =－28.6 kJ·mol－1 (3分)

         热化学方程式中有任一错误，系数没有化成最简单系数比的均不给分。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，n=
    1
    1
    ，R元素在RO3n-中的化合价是
    +5
    +5
    ．
    （2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：
    ①在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是
    ④
    ④
    （填编号）．
    ②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：
    1
    1
    Na2Cr2O7+
    6
    6
    KI+
    14
    14
    HCl--
    2
    2
    CrCl3+_NaCl+
    6
    6
    KCl+
    3
    3
    I2+（用单线桥表示电子转移的方向、数目）当反应中有3mol电子转移时，氧化产物的质量是
    381g
    381g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?张家口一模）已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质．其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色；I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化．根据如图所示的转化关系，回答下列问题．（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）
    （1）E的名称是
    铁
    铁
    ，H的化学式是
    H2O2
    H2O2
    ．
    （2）写出反应②的化学方程式：
    Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
    Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
    ．
    （3）如图中涉及到
    D
    D
    基本反应类型．
    A．一种         B．二种          C．三种         D．四种．

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    科目：高中化学 来源：2009年普通高等学校招生统一考试化学试题（上海卷） 题型：填空题

    某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。

    （1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是              。
    （2）已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为             。
    （3）根据上述反应可推知         。
        a．氧化性：   b．氧化性：
        c．还原性：          d．还原性：
    （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方
    向和数目：

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年东北三省三校高三第一次联合模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景。

    （1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为     。

    （2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：

    ①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式                          ；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是                     。

    A.MgCO3           B.Na2CO3           C.NaHCO3            D.(NH4)2CO3

    ②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式：                        。

    ③已知常温下Kap[Fe(OH)3]=4.0×10—38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)=           。

    ④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10—8、K2=1.1×10—12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10—7、K2=5.61×10—11。测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各项正确的是

    A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2—+H2O=CO32—+H2S

    B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2—+H2O=HCO3—+HS—

    C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]

    D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+2c(S2—)+c(OH—)

    E．c(Na+)>c(HCO3—)>c(HS—)>c(OH—)

     

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