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    某离子晶体晶胞结构如图1所示：X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
    （1）晶体中每个Y同时吸引着
     
    个X，每个X同时吸引着
     
    个Y，该晶体的化学式为
     
    ．

    （2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有
     
    个．
    （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为
     
    ．
    （4）设该晶体的摩尔质量为M g?mol-1，晶体的密度为ρ g?cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为
     
     cm．
    （5）图2的图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是
     
    ．
    考点：晶胞的计算
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）晶体中每个Y同时吸引着4个X，每个X同时吸引着8个Y，利用均摊法确定化学式；
    （2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X个数=3×8×
    1
    2
    ；
    （3）该晶胞中四个X和一个Y原子形成正四面体结构；
    （4）设晶体中两个距离最近的X中心间的距离为acm，则晶胞的棱长=
    		2
    2
    acm    ，体积=
    		2
    a
    4
    cm3    ，根据ρ=
    m
    V
    计算；
    （5）NaCl属于立方晶体，每个钠离子周围有6个氯离子、每个氯离子周围有6个钠离子．
    解答： 解：（1）根据图象知，晶体中每个Y同时吸引着4个X，每个X同时吸引着8个Y，该晶胞中X原子个数=4×
    1
    8
    =
    1
    2
    ，Y原子个数=1，所以X和Y原子个数之比为1：2，其化学式为XY2或Y2X，故答案为：4；8；XY2或Y2X；
    （2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X个数=3×8×
    1
    2
    =12，故答案为：12；
    （3）该晶胞中四个X和一个Y原子形成正四面体结构，所以其键角是109°28′，故答案为：109°28′；
    （4）设晶体中两个距离最近的X中心间的距离为acm，则晶胞的棱长=
    		2
    2
    acm    ，体积═
    		2
    a3
    4
    cm3，ρ=
    m
    V
    =
    M
    NA
    		2
    a3
    4
    =ρ    ，所以a=
    		2
    3
    M
    2ρNA
    ，故答案为：
    		2
    3
    M
    2ρNA
    ；
    （5）NaCl属于立方晶体，每个钠离子周围有6个氯离子、每个氯离子周围有6个钠离子，根据配位数知②④正确，故答案为：②④．
    点评：本题考查了晶胞的计算，会利用均摊法计算晶胞中微粒个数是解本题关键，再结合基本公式解答，难点是晶胞中密度、配位数的计算，同时考查学生空间想象能力和数学运算能力，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    火力发电厂释放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）脱碳．将CO2转化为甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3

    ①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为
     
    mol/（L?min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡
     
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    ②如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL某NaCl溶液，正极反应式为
     
    ．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为
     
    mol．
    ③取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）脱硫．燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵．硫酸铵水溶液呈酸性的原因是
     
    （用离子方程式表示）；室温时，向（NH4）2SO4，溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na+）
     
    c（NH3?H2O）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．
    （1）第一电离能：Na
     
    Mg，Mg
     
    Ca；
    （2）电负性：O
     
    F，F
     
    Cl；
    （3）能量高低：ns
     
    （n+1）s，ns
     
    np；
    （4）主族序数
     
    价电子数
     
    元素最高正化合价数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    比较1mol氮气和1mol一氧化碳的下列物理量：
    ①分子的物质的量
    ②原子的物质的量
    ③质量
    ④电子数
    ⑤质子数，其中相同的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列5种主族元素的电离能数据（单位：kJ．mol-1）回答9和10题
    元素符号 I1 I2 I3 I4
    Q 2080 4000 6100 9400
    R 500 4600 6900 9500
    S 740 1500 7700 10500
    T 580 1800 2700 11600
    V 420 3100 4400 5900

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列八种晶体：A．水晶  B．冰醋酸  C．氧化镁  D．白磷  E．晶体氩  F．氯化铵  G．过氧化钾  H．金刚石
    （1）属于原子晶体的化合物是
     
    （填序号），直接由原子构成的晶体是
     
    ．直接由原子构成的分子晶体是
     
    ．
    （2）由分子构成的晶体是
     
    ．含有共价键的离子晶体是
     
    ．属于分子晶体的单质是
     
    ．
    （3）受热熔化化学键不发生变化的是
     
    ，需克服共价键的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）2.2g CO2含氧元素的质量为
     
    g；该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （3）写出制取漂白液的离子反应方程式
     
    ．
    （4）50mL 18mol/L的硫酸溶液与足量的铜片加热，实际被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，这是因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”．根据等电子原理，下列各组粒子结构不相似的是（　　）
    A、BCl3和PH3
    B、NH4+和CH4
    C、NO3-和CO32-
    D、CO2和N2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是（　　）
    A、稀硝酸与Fe2O3反应
    B、稀硝酸与NaOH溶液反应
    C、浓硝酸与灼热的碳反应
    D、浓硝酸与铜反应

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