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    有BaCl2样品，其中含有少量的Mg2+（约2%，以MgCl2计）。为了准确测定其纯度，采用盐酸测定方法，主要实验步骤如下：

    ①首先称取样品W g，配成溶液；②然后加入V1 mL浓度为C1 mol•L－1的氢氧化钠溶液（过量）；③充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为C2 mol·L－1的标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸V2 mL。试回答：

    （1）若滴定前要滤去氢氧化镁沉淀，为了保证测定的准确性，过滤时应注意什么？

    （2）若选用适当的酸碱指示剂，也可以不必过滤就滴定，选用哪种指示剂？不必过滤的原因是什么？

    （3）试样BaCl2纯度的计算公式如何表示？

    提示：测定某物质的纯度，往往通过测杂质的含量来进行。这是一种常用的测定方法。

     

    答案：
    解析：

    （1）洗涤沉淀1～2次，洗液倒入滤液中

    （2）应选用酚酞指示剂。不必过滤的原因是滴定到终点时，溶液为中性或碱性，此时Mg(OH)2不溶解。

    （3）（1－×95）×100%

     


    提示：

    本题测定BaCl2的纯度，采用的是先测定少量的Mg2+的含量。用NaOH使Mg2+变成Mg(OH)2沉淀下来，过量的碱液用盐酸滴定。通过计算消耗NaOH的量，即n(NaOH)＝，M(MgCl)＝95 g•mol－1，进而计算得到Mg2+的质量分数（1－×95）×100%。

    实验过程中要考虑，如果滤去Mg(OH)2沉淀，由于沉淀表面会沾染过量的碱液，使滴定时HCl用量减少，测定产生误差，因此过滤时一定要洗涤沉淀，并将洗涤液倒回滤液中，如果不滤去沉淀直接滴定，就要考虑使溶液在中性或碱性时达到滴定终点，这样Mg(OH)2才不会溶解。因此应选用在碱性范围内变色的指示剂，选用酚酞。

     


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    ①首先称取样品W g，配成溶液；②然后加入V1 mL浓度为C1 mol•L－1的氢氧化钠溶液（过量）；③充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为C2 mol·L－1的标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸V2 mL。试回答：

    （1）若滴定前要滤去氢氧化镁沉淀，为了保证测定的准确性，过滤时应注意什么？

    （2）若选用适当的酸碱指示剂，也可以不必过滤就滴定，选用哪种指示剂？不必过滤的原因是什么？

    （3）试样BaCl2纯度的计算公式如何表示？

    提示：测定某物质的纯度，往往通过测杂质的含量来进行。这是一种常用的测定方法。

     

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    （1）若滴定前要滤去氢氧化镁沉淀，为了保证测定的准确性，过滤时应注意什么？

    （2）若选用适当的酸碱指示剂，也可以不必过滤就滴定，选用哪种指示剂？不必过滤的原因是什么？

    （3）试样BaCl2纯度的计算公式如何表示？

    提示：测定某物质的纯度，往往通过测杂质的含量来进行。这是一种常用的测定方法。

     

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    ①首先称取样品W g，配成溶液；②然后加入V1 mL浓度为C1 mol•L－1的氢氧化钠溶液（过量）；③充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为C2 mol·L－1的标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸V2 mL。试回答：

    （1）若滴定前要滤去氢氧化镁沉淀，为了保证测定的准确性，过滤时应注意什么？

    （2）若选用适当的酸碱指示剂，也可以不必过滤就滴定，选用哪种指示剂？不必过滤的原因是什么？

    （3）试样BaCl2纯度的计算公式如何表示？

    提示：测定某物质的纯度，往往通过测杂质的含量来进行。这是一种常用的测定方法。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有BaCl2样品，其中含有少量Mg2+(约2%，以MgCl2计）。为了准确测定其纯度，采用盐酸滴定法：

    ①首先称取样品w g配成溶液。

    ②然后加入V1 mL浓度为c1 mol·L-1的NaOH溶液（过量）。

    ③充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为c2 mol·L-1的标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸V2 mL。

    试回答：

    （1）若滴定前要除去Mg(OH)2沉淀，为保证测定的准确性，过滤时应当注意什么？__________________________________________________。

    （2）若选用适当的酸碱指示剂也可不必过滤就滴定，选用的指示剂是____________________，不必过滤的原因是________________________________________。

    （3）试样BaCl2纯度的计算公式为__________________________________________________。

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