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7.表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
 主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是Na,其离子的原子结构示意图为
(2)写出⑤和⑨最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(3)按要求写出下列两种物质的电子式:①的单质;⑨的过氧化物;
(4)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是Cl2,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2.
(5)请用电子式表示④和⑩组成的化合物的形成过程.

分析 由元素在周期表中的位置可知,①为N,②为F,③为Na,④为Mg,⑤为Al,⑥为Si,⑦为Cl,⑧为Ar,⑨为K,⑩为Br.
(1)同周期自左而右原子半径减小,故在③~⑦元素中,原子半径最大的是Na;
(2)⑤和⑨最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、KOH,二者反应生成偏铝酸钾与水;
(3)①的单质为N2,分子中N原子之间形成3对共用电子对;⑨的过氧化物为K2O2,由钾离子与过氧根离子构成;
(4)同主族自上而下非金属性减弱,单质的化学性质减弱,可以利用单质之间的相互置换反应进行验证;
(5)④和⑩组成的化合物为MgBr2,由镁离子与溴离子构成.

解答 解:由元素在周期表中的位置可知,①为N,②为F,③为Na,④为Mg,⑤为Al,⑥为Si,⑦为Cl,⑧为Ar,⑨为K,⑩为Br.
(1)同周期自左而右原子半径减小,故在③~⑦元素中,原子半径最大的是Na,离子结构示意图为:,
故答案为:Na;;
(2)⑤和⑨最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、KOH,二者反应生成偏铝酸钾与水,反应离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)①的单质为N2,电子式为;⑨的过氧化物为K2O2,由钾离子与过氧根离子构成,电子式为:,
故答案为:;;
(4)同主族自上而下非金属性减弱,单质的化学性质减弱,故Cl2更活泼,可以利用单质之间的相互置换反应进行验证,反应方程式为:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,
故答案为:Cl2;Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;
(5)④和⑩组成的化合物为MgBr2,由镁离子与溴离子构成,用电子式表示形成过程为:,
故答案为:.

点评 本题考查位置结构与性质的关系,侧重对化学用语与元素周期律的考查,注意熟练掌握元素周期表的结构,掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实.

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