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    照相用的废定影液中含有Na+、[Ag（S2O3）2]3-、Br-等离子．某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴．

    已知：4H++2[Ag（S2O3）2]3-=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O
    （1）加入锌粉的目的是将溶液中的少量溴化银还原出来，该反应的离子反应方程式为______．
    （2）操作Ⅰ的名称是______；操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅲ需要的主要仪器除铁架台、酒精灯、锥形瓶、接液器外，还有______．
    （3）液体B中除含有Br-，还有SO42-，检验溶液中存在SO42-的操作是______．
    （4）通过上述流程回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为______．

    解：（1）锌置换银的反应，反应的离子方程式是：2AgBr+Zn=Ag+Zn2++2Br-，
    故答案是：2AgBr+Zn=Ag+Zn2++2Br-；
    （2）操作Ⅰ要分离出不溶物，用到过滤操作；操作Ⅱ是分离溴的四氯化碳溶液和水，用到分液操作；操作Ⅲ是从液体混合物中分离出溴，用到蒸馏操作，仪器有铁架台、酒精灯、锥形瓶、接液器、蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管等，
    故答案是：过滤；分液（或萃取分液）；蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管；
    （3）检验硫酸根离子的方法是：取少量液体B于小试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀证明有SO42-，
    故答案是：取少量液体B于小试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀证明有SO42-；
    （4）固体A是硫化银，灼烧会产生有毒物质二氧化硫，造成大气污染，
    故答案是：在空气中灼烧产生的SO2有毒，污染空气．
    分析：（1）锌和溴化银反应生成了锌离子和银单质，2AgBr+Zn=Ag+Zn2++2Br-；
    （2）根据不溶性固体和液体分离的方法考虑；互不相溶的液体分离方法考虑；蒸馏操作用到的仪器考虑；
    （3）根据检验硫酸根的方法完成；
    （4）硫化银灼烧会产生有毒的二氧化硫，污染空气．
    点评：本题考查了溴和银的回收及合金保护，解答本题关键是要知道过滤分离的物质特点，了解化学方程式的写法、溶液稀释的方法和用到的仪器，熟悉置换反应的特点，本题难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁“．请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁“．实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．填写下列空白：

    （1）实验进行时试管A中应加入的试剂是______；烧瓶B的作用是______；烧瓶C的作用是______；在试管D中收集得到的是______．
    （2）实验时，U型管G中应加入的试剂是______；长颈漏斗H中应加入______．
    （3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）______．
    （4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是______．
    （5）试管E中发生反应的化学方程式是______．
    （6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须______；E管中的反应开始后，在F出口处应______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质的用途中，利用物质氧化性的是


    1. A.
      SO2漂白织物
    2. B.
      氮气做储存粮食的保护气
    3. C.
      食醋清洗水垢
    4. D.
      次氯酸消毒餐具

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法不正确的是


    1. A.
      向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解
    2. B.

      胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸

    3. C.
      利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
    4. D.
      将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在0℃和101kPa的条件下，将4.00g 氩气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的


    1. A.
      35倍
    2. B.
      14倍
    3. C.
      7倍
    4. D.
      17.5倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
    （1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中含有的粒子是______；
    （2）向氯水中，滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是______；
    （3）在氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是______；
    （4）写出氯气与水反应的化学方式______；
    （5）写出氯气与金属铁反应化学方程式：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图，正确的是


    1. A.
      B点时溶液中含有I-和Br-
    2. B.
      DE段表示n（Fe2+）的物质的量的变化
    3. C.
      原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=3：1：2
    4. D.
      当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氨水、氯水中均含有多种微粒，关于它们所含微粒种类的比较正确的是


    1. A.
      氨水所含微粒种类一定少于氯水
    2. B.
      氨水所含微粒种类一定等于氯水
    3. C.
      氨水所含微粒种类一定多于氯水
    4. D.
      不同浓度，可能有不同结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    按要求写出下列反应的离子方程式或化学方程式：
    （1）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式①______②______
    （2）书写下列反应的离子方程式：①氧化铜与稀盐酸反应：______②CO2通入到足量的澄清石灰水：______．

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