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    在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。

    (1)画出D的原子结构示意图： ，五种元素原子半径从大到小的顺序是 (填元素符号)；

    (2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 ；

    (3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是 ；

    (4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)；

    (5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-，可互称为等电子体，则与B、D同周期的元素组成的微粒中，能与N3-互称为等电子体的微粒是 (填符合要求所有微粒的名称)；

    (6)写出工业上制E单质的化学方程式： 。

     

    (1)；Na、Si、O、F、H

    (2)H—O—O—H

    (3)

    (4)HF、SiH4 (5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍

    (6)2C＋SiO2Si＋2CO↑

    【解析】由A与B按原子个数比1：1或2：1形成液态化合物可知，A为氢，B为氧，C与B按原子个数比1：1或2：1形成固态化合物，C为钠，D与E能形成气态物质ED4，D最外层电子数最多，则D在第ⅦA族，E的核电荷数最大，E为硅，D为氟。

     

    练习册系列答案
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    +2+H2O

    邻苯二甲酸酐 DCHP

    下列说法正确的是（ ）

    A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种

    B.环己醇分子中所有的原子可能共平面

    C.DCHP能发生加成、取代、消去反应

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    B.H2O2与H2O互为同素异形体

    C.34 g H2O2中含有的阴离子数为NA

    D.实验室可以利用过氧化氢制取氧气

    (2)H2O2是一种二元弱酸,请写出它的第二步电离方程式: 。

    (3)将H2O2溶液加入酸性FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式: 。

    (4)某厂工业废水中含有一定量氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式: 。

     

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    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项实验操作实验现象结论

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    B向乙醇中加入浓H2SO4，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液

    褪色该气体是乙烯

    C向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液X中无NH4+

    D用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y试纸变蓝气体Y是Cl2

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏省扬州市届高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．用图甲装置制取干燥的氨气

    B．用图乙装置配制银氨溶液

    C．用图丙装置除去CO2中含有的少量HCl

    D．用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸

     

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    离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ）

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