已知:①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:C(s)+O2(g)=CO2 (g),ΔH＝-393.5 kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g),ΔH＝-283.0 kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),ΔH＝-242.0 kJ·mol-1请回答:(1)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)；②C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)＋O₂(g)=CO₂ (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－¹
H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol^－¹
请回答：
(1)根据以上信息，写出CO与水蒸气反应的热化学方程式：____________________________。

(2)如图是根据盖斯定律做出的循环图，根据图的转化关系和热化学方程式计算ΔH₃＝________kJ/mol。
请比较ΔH₁与ΔH₃数值是否可以说明用水煤气做燃料要比直接燃煤放出的热量多________(是或否)原因是___________________________________。
(3)目前煤的运输还主要靠铁路运输和公路运输，你能在所学知识基础上提出缓解铁路和公路运输的方法：____________________________。

(1)CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)，ΔH＝－41.0 kJ/mol
(2)否　根据盖斯定律没有计算ΔH₂吸收的热量
(3)将煤变为水煤气后管道运输

(1)CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.0 kJ/mol
(2)ΔH₃＝－525.0 kJ/mol　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol，不能因为ΔH₃数值大于ΔH₁就说明水煤气做燃料放出热量多，因为还原，ΔH₂的热量没有计算。
(3)将煤变为水煤气后用管道运输，可缓解铁路和公路运输压力。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关说法正确的是

A．放热反应在任何条件都能自发进行

B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N_A个时，阳极铜质量减少64g

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

甲醇是一种可再生的优质燃料，用途广泛，研究其作用具有广阔前景。
（1）已知在常温常压下，测得反应的反应热如下：
① 2CH₃OH(l)+ 3O₂(g)

2CO₂(g) +4H₂O(g) ?H₁= －1275．6 kJ/mol
② 2CO(g) +O₂(g)

2CO₂(g) ?H₂=－566．0 kJ/mol
CH₃OH不完全燃烧生成CO和气态水的热化学方程式是。
（2）工业上生产甲醇的反应如下：CO₂(g) + 3H₂(g)

CH₃OH(g)+ H₂O(g) ?H = －49 kJ/mol
在某温度下，容积均为1 L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容。容器B中经10 s后达到平衡。达到平衡时的有关数据如下表：

容器	A	B
反应物投入量	1 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)	1 mol CH₃OH(g)和1 mol H₂O(g)
反应能量变化	放出αkJ热量	吸收19．6 kJ热量

①从反应开始至达到平衡时，容器B中CH₃OH的平均反应速率为       。
②该温度下，B容器中反应的化学平衡常数的数值为       。
③α＝       。
④下列措施能使容器A中甲醇的产率增大的是       。
a．升高温度                b．将水蒸气从体系分离
c．用更有效的催化剂        d．将容器的容积缩小一半
（3）我国科学院化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

① 该电池工作时，b口通入的物质为。
② 该电池正极的电极反应式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在298 K、100 kPa时,已知:
2H₂O(g)

2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₁
Cl₂(g)+H₂(g)

2HCl(g)　ΔH₂
2Cl₂+2H₂O(g)

4HCl(g)+O₂(g)　ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₂和ΔH₁之间的关系正确的是(　　)

A．ΔH₃=ΔH₁+2ΔH₂	B．ΔH₃=ΔH₁+ΔH₂
C．ΔH₃=ΔH₁-2ΔH₂	D．ΔH₃=ΔH₁-ΔH₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①

₌

mol

②

₌

mol

③

mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。
（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于下列反应：

①一定条件下

的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则

(填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数(

)的大小关系为；

②100℃时，将1 mol

和2 mol

通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号)。
a．容器的压强恒定
b．单位时间内消耗0.1 mol CH₄同时生成0.3 molH₂
c．容器内气体密度恒定
d．

如果达到平衡时

的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K= 。
（3）某实验小组利用CO(g)、

、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

2012年11月16日，5名男孩被发现死于贵州省毕节市七星关区街头垃圾箱内，经当地公安部门初步调查，5名男孩是因在垃圾箱内生火取暖导致CO中毒而死亡。
(1)CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应的化学方程式可表示为CO＋HbO₂

O₂＋HbCO，实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO₂)的

，也可造成人的智力损伤。已知t ℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O₂的浓度约为1.0×10^－2 mol·L^－1，若使c(HbCO)小于c(HbO₂)的

，则吸入肺部CO的浓度不能超过______mol·L^－1。
(2)有如下三个与CO相关的反应：
Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q₁，平衡常数K₁
Fe(s)＋H₂O(g)

FeO(s)＋H₂(g)　ΔH＝Q₂，平衡常数为K₂
H₂(g)＋CO₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)　ΔH＝Q₃，平衡常数为K₃
在不同的温度下K₁、K₂、K₃的数值如下：

T/℃	K₁	K₂	K₃
700	1.47	2.38	0.62
900	2.15	1.67

请回答下列问题：
①Q₁、Q₂、Q₃的关系式：Q₃＝________。
②K₁、K₂、K₃的关系式：K₃＝________，根据此关系式可计算出上表中900 ℃时，K₃的数值为________(精确到小数点后两位)。可进一步推断反应H₂(g)＋CO₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)为________(填“放”或“吸”)热反应，Q₃________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改变条件使可逆反应H₂(g)＋CO₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)已经建立的平衡逆向移动，可采取的措施有________。
A．缩小容器体积 B．降低温度
C．使用催化剂 D．设法增加H₂O(g)的量
E．升高温度
(3)在一定条件下，使CO和O₂的混合气体13 g充分反应，所得混合气体在常温下与足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重7 g，则原混合气体中CO的质量是________g。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

煤制备CH₄是一种有发展前景的新技术。
I. 煤炭气化并制备CH₄包括以下反应:
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂ (g)    ΔH₁ = +131 kJ/mol
CO(g) + H₂O(g)=CO₂ (g)+ H₂(g)     ΔH ₂ = ?41 kJ/mol
CO(g) + 3H₂ (g)=CH₄ (g)+ H₂O(g)    ΔH ₃ = ?206 kJ/mol
(1)写出煤和气态水制备CH₄(产物还有CO₂)的热化学方程式                                   。
(2)煤转化为水煤气(CO和H₂)作为燃料和煤直接作为燃料相比，主要的优点有                    。
(3)写出甲烷—空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)中负极的电极反应式                      。
II. 对以上反应CO(g)  + H₂O(g)

CO₂ (g)+ H₂(g) ΔH ₂ = ?41 kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00 molCO和1.00 molH₂O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副反应的影响）。实验条件如下表：

实验编号	容器体积/L	温度/°C
①	2.0	1200
②	2.0	1300
③	1.0	1200

(1)实验①中c(CO₂)随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，画出实验②和③中c(CO₂)随时间变化关系的预期结果示意图。

(2)在与实验①相同的条件下，起始时充入容器的物质的量：n(CO)=n(H₂O)=n(CO₂) =n( H₂)=1.00mol。通过计算，判断出反应进行的方向。（写出计算过程。）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某科学家利用二氧化铈(CeO₂)在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变为H₂、CO。其过程如下：
mCeO₂

(m－x)CeO₂·xCe＋xO₂
(m－x)CeO₂·xCe＋xH₂O＋xCO₂

mCeO₂＋xH₂＋xCO
下列说法不正确的是（）

A．该过程中CeO₂没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．图中ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃

D．以CO和O₂构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH^－－2e^－=CO₃^2-＋2H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(1)已知：
①Fe(s)＋

O₂(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－¹
②2Al(s)＋

O₂(g)=Al₂O₃(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol^－¹
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________

(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B(如上图所示)。
①根据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；
②其中B历程表明此反应采用的条件为________(选填序号)。
A．升高温度　　　　 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂
(3)1000 ℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)

Na₂S(s)＋4H₂O(g)
该反应的平衡常数表达式为________________________________；
已知K₁₀₀₀_℃<K₁₂₀₀_℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)常温下，如果取0.1 mol·L^－¹ HA溶液与0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。
①混合液中由水电离出的OH^－浓度与0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液中由水电离出的OH^－浓度之比为________；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)________。
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．(NH₄)₂CO₃ d．NH₄Cl

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