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    2．实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X 或Na2CO3一次鉴别它们．根据有关操作及所加试剂填空．
    （1）现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中，无明显现象．试推断试剂X为紫色石蕊试液．
    （2）现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中的现象为有白色沉淀产生，有关反应的离子方程式为CO32-+Ca2+═CaCO3↓．
    （3）现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2 ↑；另取该溶液滴入试剂X，则溶液显红色．

    分析 （1）中性溶液遇紫色石蕊试液不变色；
    （2）碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，氢氧化钙和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
    （3）硫酸是一种酸，酸遇石蕊试液显红色，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳．

    解答 解：（1）氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸三种溶液中，溶液显紫色，说明滴加石蕊，应为中性溶液KCl，石蕊试液显紫色，与碳酸钠不反应，
    故答案为：紫色石蕊试液；
    （2）碱性溶液氢氧化钙能使紫色石蕊试液变蓝色，并且氢氧化钙和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实质是：CO32-+Ca2+═CaCO3↓，
    故答案为：有白色沉淀产生；CO32-+Ca2+═CaCO3↓；
    （3）硫酸是一种酸，遇石蕊试液显红色，三种物质中，只有硫酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2 ↑，
    故答案为：CO32-+2H+═H2O+CO2 ↑；红色．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及反应的现象的判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关说法正确的是（　　）
    A．XY2一定能与水反应B．X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素
    C．符合要求的XY2物质有两种D．X、Y一定不是同一主族的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．0.1mol/LNaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
    D．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知      可简写为   ．降冰片烯的分子结构可表示为：
    （1）降冰片烯属于AB．（填序号）
    A．环烃             B．不饱和烃            C．烷烃              D．芳香烃
    （2）降冰片烯的分子式为C7H10．
    （3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为．
    （4）降冰片烯不具有的性质AD．
    A．能溶于水                               B．能发生取代反应
    C．能发生加成反应                         D．不能使溴水褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．
    请回答下列问题：
    （1）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等．高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为0.05mol．
    （2）FeCl3溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是FeCl3是电解质，可使血红蛋白迅速凝聚，从而达到止血作用；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe（OH）3胶体，鉴别FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的方法是用激光笔照射，有丁达尔现象的是Fe（OH）3胶体，无丁达尔现象的是FeCl3溶液．
    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原理是Na2FeO4中铁为+6价，具有很强的氧化性，能杀灭水中的细菌和病毒．高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn+2Na2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．该电池充电时阳极的电极反应式为Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
    （4）铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于130mL 5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L气体（标准状况），向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为9.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质，按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（　　）
    A．H2S    Mn（OH）2     MgCl2       H2O
    B．HF     KOH        CO        Na2CO3
    C．NH3    Al（OH）3      KBr        MgO
    D．H2O    NaOH       NH4Cl    NH3﹒H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

    查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．请回答以下问题：
    （1）操作①的名称是溶解；操作②的名称是过滤；
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    （3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为MnO2．
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    实验目的操作实验现象结论
    1．检验Cl-取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀含有Cl-
    2．检验NH4+取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近石蕊试纸变蓝色含有NH4+　k
    3．检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．化学反应2AB=A2+B2的能最变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应是放热反应
    B．该反应一定要在加热条件下才能进行
    C．断开lmolA2中的化学键和lmolB2中的化学键需吸收akJ的能量
    D．1moIA2和1moIB2的总能量高于2molAB的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（　　）
    A．生成氢气的质量：X＞YB．相对原子质量：X＞Y
    C．金属活动性：Y＞XD．消耗硫酸的质量：X＞Y

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