亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂.可由NO与Cl2在通常条件下反应得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯).亚硝酰氯的熔点为-64.5 ℃.沸点为-5.5 ℃.并且遇水蒸气分解为氮的氧化物和氯化氢.某校化学兴趣小组按如下流程制备亚硝酰氯.实验时.先通入Cl2.待E中U形管内充满黄绿色气体时.再缓缓通入NO.“→ 表示气流方向.34．实验室用氯酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（本题共10分）
亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到(NO₂与Cl₂反应可得硝酰氯)。亚硝酰氯的熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，并且遇水蒸气分解为氮的氧化物和氯化氢。
某校化学兴趣小组按如下流程制备亚硝酰氯，实验时，先通入Cl₂，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。“→”表示气流方向。

34．实验室用氯酸钾和浓盐酸制备Cl₂的化学方程式是______________________________。
35．装置F的作用是___________________________________。
36．亚硝酰氯与水反应的化学方程式是________________________________。
37．实验中“先通入Cl₂，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是______________________________________________________________。

34. KClO₃(固体)＋6HCl(浓)→KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O （2分）
35. 防止G中水蒸气进入U形管，避免引起NOCl水解。（2分）
36. 2NOCl＋H₂O → N₂O₃＋2HCl (或2NOCl＋H₂O → NO＋NO₂＋2HCl) （2分）
37. 防止NO被装置中的氧气氧化为NO₂；（1分）保持Cl₂过量，使NO完全转化，避免
NO逸出污染空气（3分）

试题分析：34.氯元素的归中反应；35. NOCl易与水反应，装置F可以防止尾气吸收装置G的水蒸气进入；36. NOCl中氮元素化合价为+3价，水解化合价不变，生成N₂O₃（或1:1的NO和NO₂）；37.装置中空气中氧气与NO反应生成NO₂，进而产生杂质硝酰氯；反应中过量的Cl₂，使NO完全转化，避免
NO逸出污染空气。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．

请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为______．
（2）收集氨气时，氨气的进气口应为______（填“a”或“b”）．
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______．
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______（填序号）．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(14分)某研究性学习小组设计实验制各乙酸乙酯（如图1）：

（1）制取乙酸乙酯化学方程式为：____________________.
（2）实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是
（3）烧瓶B中加几块碎石片，其作用是__________。长导管L的作用是
（4）图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：____________________.
经改进后，实验现象是______________________________.
简述分离乙酸乙酯的操作方法：___________________,需要用到的下列仪器有__________（填代号）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的程序是
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上
②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网
③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中
④检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查气密性)
⑤在蒸馏烧瓶中装好分液漏斗，连接好导气管

A．②①⑤④③	B．④②①⑤③
C．②①⑤③④	D．①⑤④②③

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）氢化钙固体是登山运动员野外常用的能源提供剂。某化学兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。已知：氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种。

请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______________（填仪器接口的字母编号）。
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗
活塞；______________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A．加热反应一段时间	B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞	D．停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH₂生成。
① 写出CaH₂与水反应的化学方程式___________________________；
② 该同学的判断是否准确，原因是______________________________。
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_____。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________________。

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煅烧硫酸镁的过程中存在以下反应：

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

b c d

B中盛放的溶液和D中收集的气体判

断正确的一组是

A ．NaOH溶液 CO B．Na2CO3溶液 SO₂
C．稀硝酸 S D．KMnO4溶液 CO

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用下图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体，图中a、b、c表示相应仪器加入的试剂，未考虑尾气处理的问题，其中可行的是

	气体	a	b	C
A		浓氨水	生石灰	碱石灰
B		稀硝酸	铜片	碱石灰
C		浓硫酸	浓盐酸	氯化钙
D	SO₂	浓硫酸	铜片	硅胶

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（16分）化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题：
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（2）要检验上面B装置氨气已集满的操作是则试管已集满。
（3）ClO₂是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如右表：

色态		溶于碱	超过1Kpa、受热或遇光
常温气体	-59-11℃红黄色液体	生成亚氯酸盐和氯酸盐	爆炸

①由右表可以看出：保存液态ClO₂的条件是密封、；ClO₂与碱反应的离子方程式为；观察右下“图A”，要从NaClO₂溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是；应控制析出晶体的温度范围是。
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下列实验能达到相应目的的是

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C．用图③装置将海带灼烧成灰	D．用图④装置制取乙酸乙酯

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