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    用100mL的0.1mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

    [　　]

    A．3∶2∶2
    B．1∶2∶3
    C．1∶3∶3
    D．3∶1∶1
    答案：C
    解析：

    根据化学反应方程式寻找反应物，生成物的物质的量的关系，再以物质的量为中心导出其他量是基本思路．当然可利用电荷守恒、元素守恒、电子守恒等直接建立物质之间的关系，从而达到巧解的目的．本题利用Ba2+＋＝BaSO4↓可知，三种溶液中的的物质的量(或浓度)相等，再利用溶液浓度与微粒浓度的关系可知结果为C．


    提示：

    解题的关键是建立物质之间的关系．由于物质的化学式不清楚而易出错．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．下图是实验室
    用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）．

    （1）仪器P的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （3）B装置中所盛试剂是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ．
    （4）F处应选用的收集装置是
    ②
    ②
    （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是
    d
    d
    （填接口字母）．
    （5）G装置的作用是
    防止吸收尾气的液体倒吸进入F
    防止吸收尾气的液体倒吸进入F
    ．
    （6）若用100mL 2mol?L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是
    C
    C
    （填序号）．
    A．＞0.1mol    B.0.1mol     C．＜0.1mol    D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?海南模拟）下列实验数据记录正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要地位．请回答有关氨的下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+akJ/mol
               4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ/mol
               2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H=-ckJ/mol
    则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
    a+
    b
    2
    -
    3c
    2
    kJ/mol
    a+
    b
    2
    -
    3c
    2
    kJ/mol
    ；
    （2）在一定温度下，将3molN2气体和7molH2气体通入到体积为1L的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为
    1
    32
    （或0.031）
    1
    32
    （或0.031）
    ．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
    ①②
    ①②
    ；
    ①增大压强  ②增大反应物质的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度
    （3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    ；
    （4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水
    25mL
    25mL
    mL（用100mL的容量瓶）．假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH
    小于
    小于
    14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    对于0.5mol/L Fe2（SO4）3和0.5mol/L CuSO4的混合溶液100mL，可用下列两种方法进行分离、提纯和转化．
    方法1、用下图所示的流程进行分离，同时获得硫酸亚铁晶体和铜粉．

    请回答：
    （1）由滤液制取FeSO4?7H2O晶体要经过
    加热蒸发
    加热蒸发
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、洗涤等步骤，要想加快过滤的速度可以通过抽滤的方法，则抽滤要用到的主要仪器是
    布氏漏斗、吸滤瓶
    布氏漏斗、吸滤瓶
    ．
    （2）用100mL的混合液制取FeSO4?7H2O晶体，制得的晶体质量至少
    55.6
    55.6
    g．
    方法2、用纸层析方法进行分离，实验步骤如下：
    ①点样：如右图所示，在滤纸条末端约2cm处用铅笔画一个小圆点作为原点．
    在原点处滴一滴Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液．晾干后再滴，重复3次，要求留下斑点的直径小于0.5cm．将滤纸条用大头针固定在橡胶塞下面．
    ②展开：在大试管中加入9mL丙酮和1mL 3mol?L-1硫酸，混合均匀．把滤纸末端浸入溶剂中约0.5cm，注意不要让试样点接触展开剂．塞紧橡胶塞，将大试管垂直静置．
    ③显色：待溶剂扩散到滤纸上端时，取下滤纸，放在盛有浓氨水的试剂瓶瓶口上方，用氨气熏．请回答：
    （3）硫酸的作用是
    抑制Cu2+和Fe3+的水解
    抑制Cu2+和Fe3+的水解
    ；在层析操作时，不让滤纸上的试样点接触展开剂的原因是
    如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败
    如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败
    ．
    （4）氨熏后红棕色出现在滤纸上端，其原因是
    Fe3+更易溶于丙酮，展开的速度快
    Fe3+更易溶于丙酮，展开的速度快
    ，由
    色斑的形成和距离
    色斑的形成和距离
    可判断分离的效果．

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