脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染.(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量.该反应的化学方程式是 .(2)海水呈弱碱性.主要含有Na+.K+.Ca2+.Mg2+.Cl-.SO42-.Br-.HCO3-等.含SO2的烟气可利用海水脱硫.其工艺流程如图所示:①向曝气池中通入空气的目的是 .②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比.浓度有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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脱硫技术能有效控制SO₂对空气的污染。
(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO₂的含量，该反应的化学方程式是
_______________________________。
(2)海水呈弱碱性，主要含有Na^＋、K^＋、Ca²^＋、Mg²^＋、Cl^－、SO₄²^—、Br^－、HCO₃^—等。含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是_____________________________________。
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是________。
a．Cl^－　　　 b．SO₄²^—　　　 c．Br^－　　　 d．HCO₃^—
(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。
②SO₃²^—放电的电极反应式为____________________________。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动的原理解释原因：
__________________________________________。

(1)2SO₂＋O₂＋2CaCO₃2CaSO₄＋2CO₂
(2)①将H₂SO₃、HSO₃^—等氧化为SO₄²^—　②bd
(3)①负　硫酸
②SO₃²^—－2e^－＋H₂O=SO₄²^—＋2H^＋
③H₂OH^＋＋OH^－，在阴极H^＋放电生成H₂，c(H^＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

氧化还原反应综合应用：氧化还原反应滴定
(1)配平氧化还原反应方程式：
C₂O₄²^－＋   MnO₄^－＋   H^＋=   CO₂↑＋   Mn²^＋＋   H₂O
(2)称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L^－1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的总物质的量为       mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液。
A．KMnO₄溶液在滴定过程中作       (填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程       (填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由       变为       。
B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为       ，KHC₂O₄的质量分数为       。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO₂的流程如下：请回答下列问题。

（1）ClO₂中所有原子      （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用      。
A．饱和食盐水     B．碱石灰       C．浓硫酸       D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是     。
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学反应方程式为                           ，此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备，化学方程式是                         ，此法相比欧洲方法的优点是                         。
（5）科学家最近又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为                                                     ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是                                                   。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺Cu²⁺+Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答:
(1)用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是　　　　　　　　　　　。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　　,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图是                       。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷,反应为:
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂6CaSiO₃+P₄O₁₀
10C+P₄O₁₀P₄+10CO
每生成1 mol P₄时,就有   mol电子发生转移。
（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:
C₆H₈O₆+I₂C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
2S₂+I₂S₄+2I^-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I₂溶液V₁ mL,充分反应后,用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂,消耗b mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。该溶液中维生素C的物质的量是   mol。
（4）在酸性溶液中,碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应:
2I+5S+2H⁺I₂+5S+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示:

	0.01 mol/LKIO₃酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01 mol/LNa₂SO₃溶液的体积/mL	H₂O的体积/mL	实验温度/℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V₂	0

该实验的目的是 ;表中V₂= mL。
Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。
（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl₃易发生水解,无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中,NH₄Cl的作用是。
（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂,调节pH≈3,Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:
Ce³⁺+H₂O₂+H₂O

Ce（OH）₄↓+ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

（1）第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）_______________________________________________________________。
（2）KOH、KClO₃和MnO₂共熔反应生成墨绿色K₂MnO₄的化学方程式为________________________________________________________________。
（3）第④步通入CO₂，可以使MnO₄^2-发生反应，生成MnO₄^-和MnO₂。则K₂MnO₄完全反应时，转化为KMnO₄的百分率约为____________________（精确到0.1%）。
（4）第⑤步趁热过滤的目的是________________________________。
（5）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、___________、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

（2）整个过程中的还原剂是________________。
（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变成________色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是。
（4）加碘盐中含碘量为25.4mg～50 mg/kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000 kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂L(标准状况)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为______。
（2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收。
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：，若生成2 mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为______。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在______（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO₂与11.2 L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO₂的量______（选填编号）。
a．小于0.5 mol
b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol
d．无法确定

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某化学反应的反应物和产物如下：Al＋NaNO₃＋H₂OAl(OH)₃＋N₂＋NaAlO₂
（1）该反应的氧化剂是______________。
（2）该反应的氧化产物是_______________。
（3）反应过程中转移5 mol e^－，生成标准状况下N₂的体积________L。
（4）配平该反应的化学方程式：
______Al＋_____NaNO₃＋_____H₂O==______Al(OH)₃＋______N₂＋______NaAlO₂。

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