（2012?通州区一模）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO
2的含量及有效地开发利用CO
2，科学家正在研究如何将CO
2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO
2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO
2（g）+3H
2（g）?CH
3OH（g）+H
2O（g），
（1）图1表示该反应过程中能量变化，则该反应为
放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”），判断依据是
反应物的总能量高于生成物的总能量
反应物的总能量高于生成物的总能量
；
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应式为：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为：
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
；
（3）已知在常温常压下：
①2CH
3OH（l）+3O
2（g）=2CO
2（g）+4H
2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O
2（g）=2CO
2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H
2O（g）=H
2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
；
（4）为了消除污染，在一定条件下，向含有甲醇的废水中加入一定量的稀硝酸，会有N
2等物质生成．若参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5，写出该反应的化学方程式
5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O
5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O
；在此反应过程中若消耗32g 甲醇，将转移
6
6
mol 电子．
（2012?通州区一模）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H1=-99kJ?mol-1
