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    Ⅰ.有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）

    ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠  ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）：

    （1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是       　；（2）以上物质可以导电是              ；

    （3）以上物质中属于电解质的是          ； （4）以上物质中属于非电解质是             。

    Ⅱ. (1) O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的氧原子数之比为       。

    (2)某金属氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl－，则MCl2的摩尔质量为        ，金属M的相对原子质量为            。

    （3）在V LFe2(SO4)3溶液中含有m g Fe3+，则C Fe3+为_______________；从中取出V/4L溶液，则SO42-物质的量浓度为_______________；再将这V/4L溶液溶液稀释到4L，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。



    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定c（ClO—）: c（ClO3—）=1:3，则此反应中被还原氯元素与被氧化氯元素的质量比为（    ）

    A．21:5 B．11:3 C．3:1  D．4:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=，则它所对应反应的化学方程式是                  ▲               。

    （2） 合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)  △H=-90.8 kJ·mol-1，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度（mol/L）

    0.2

    0.1

    0.4

    （A）该时间段内反应速率v(H2)=        ▲       

    （B）比较此时正、逆反应速率的大小：v正     ▲     v逆（填“>”、“<”或“=”）

    （C）反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向     ▲    

    (填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K     ▲     (填“增大”、“减小” 或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

    A．3∶2∶2         B  1∶2∶3         C  1∶3∶3          D  3∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是 g，一个12C的原子质量是b g，

    用NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(　　)

    A．该原子的摩尔质量是NA g·mol-1         B．Wg该原子中含有个原子

    C．Wg该原子的物质的量是         D．由已知信息可得： mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体。同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况，反应前后活塞位置如下图所示，则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）

        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（       ）

    A.溶解     B.增多     C.不变      D.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的K I溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2~3滴。②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 试回答下列问答： 

      ⑴步骤①加入的指示剂是                               。    

     ⑵步骤②应使用        式滴定管。

      ⑶判断达到滴定终点的实验现象是                                   ；

    ⑷氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是                                              

    （5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是                 

     A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗    B、锥形瓶未用待测液润洗

    C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

     D、滴定时将标准液溅出锥形瓶外

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是(　　)

    A. 过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，两者互为同分异构体

    B. 日本福岛核电站泄露的放射性核素Ⅰ和Cs，前者比后者少4个中子

    C. 亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的电离方程式都表示为NaHRO3⇋Na＋＋HRO(R＝C或S)

    D. 次氯酸的结构式为HOCl，过氧化氢的电子式为H＋[O O]2－H＋

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