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    下列离子方程式正确的是(　　)

    A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

    B．稀硝酸中加入少量铁粉：Fe＋2H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋H2O

    C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

     

     

    D

    【解析】A项，应为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O；B项，电荷不守恒，错误；C项，应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，错误；D项，无论CO2过量，还是少量，均生成HCO3-，正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-1练习卷（解析版） 题型：填空题

    无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

    (1)下图所示的物质分类方法名称是________

     

    (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    化学式

    HCl②____

    ③___④Ba(OH)2

    ⑤Na2CO3⑥____

    ⑦CO2⑧Na2O2

     

    (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式_____________________________

    (4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：___________________________

    (5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是____________

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-1练习卷（解析版） 题型：实验题

    某废水样品中含有一定量的K＋、HCO3—、SO32—，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32—的浓度。

    甲组方案：

     

    乙组方案：

    ①用烧杯盛取废水适量，加适量活性炭除色；过滤，取滤液。

    ②精确量取20.00 mL过滤后的废水试样，用0.1 mol·L－1紫色KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定(有关反应为2MnO4—＋5SO32—＋6H＋=2Mn2＋＋5SO42—＋3H2O)。

    ③记录数据，计算。

    (1)甲组方案中的“试剂X”可选用________。

    a．0.1 mol·L－1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液

    b．0.5 mol·L－1 KOH溶液

    c．新制氯水

    d．NaI溶液

    (2)甲组方案中，加入试剂X后生成SO42—的离子方程式为________________。

    (3)甲组方案中，第③步的“系列操作”包含的操作名称依次为__________________。

    (4)为乙组方案设计的下列滴定方式中，最合理的是________(填字母序号)，达到滴定终点时可观察到的现象是__________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习2-3-2氧化还原反应方程式配平及计算练习卷（解析版） 题型：填空题

    向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

    (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式 。

    (2)整个过程中的还原剂是 。

    (3)把KI换成KBr，则CCl4层变为 色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。

    (4)加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习2-3-2氧化还原反应方程式配平及计算练习卷（解析版） 题型：选择题

    锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 (　　)。

    A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型四 离子反应型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-

    B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－

    C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3) 2-、Cl－、SO42-

    D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型十四 定量计算型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6 g该混合物中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（ ）

    A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2 g

    B．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2 g

    C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1 g，则该混合物中铁的质量分数为50%

    D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型十五 有机判断型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）

    A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

    B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品

    C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

    D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型十 粒子变化型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

    A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化

    B．酸溶液的体积均为10 mL

    C．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

    D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

     

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