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    【题目】常温下，2NH3(g)+NaClO(aq)＝NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(l)能自发进行，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是

    A.该反应的△H＞0，△S＜0

    B.每生成1mol N2H4转移2mol电子

    C.室温下，向0.lmol/L NaClO溶液中加水，溶液pH增大

    D.N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为

    【答案】B

    【解析】

    A. 常温下能自发进行，则△H-T△S＜0，由化学方程式可知△S＜0，则△H＜0，故A错误；

    B. N元素化合价由-3价升高为-2价，转移1个电子，则每生成1mol N2H4转移2mol电子，故B正确；

    C. NaClO溶液水解呈碱性，加水稀释，溶液pH减小，故C错误；

    D. N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为，故D错误；

    故答案选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，分别向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，lg3≈0.5]。下列有关说法错误的是(　　)。

    A.a～b～d为滴定ZnCl2溶液的曲线

    B.对应溶液pH：a＜b＜e

    C.a点对应的CuCl2溶液中：c(Cl－)＜2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]

    D.d点纵坐标约为33.9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为_____。

    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的立体构型为________（用文字描述）。

    （3）1 mol AB-中含有的π键个数为________，电子式为__________。

    （4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比________。

    （5）镍元素的原子价电子排布式为_____________________.

    镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n＝________________（填数值）；氢在合金中的密度为_____________。（写出表达式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL的某稀盐酸中滴入0.1 mol·L-1的羟胺溶液， 羟胺的电离方程式为：NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－(25℃常温时， Kb＝9.0×l0－9)。溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入羟胺溶液体积的变化如图(已知：lg3＝0.5)，下列分析正确的是

    A.0.1 mol·L-1羟胺溶液的 pH＝8.5B.b点溶液中：c(H+) =c(OH-)

    C.d点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH-)＋c (NH2OH)D.该稀盐酸的浓度为0.2 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室制溴苯的装置图。完成下列填空：

    （1）该反应的化学方程式：___。

    （2）双球U形管中盛放CCl4的用途：___。

    （3）A中铁丝的作用：___。

    （4）分液漏斗中液体滴入A中的实验现象___。

    （5）若A中混合液倒入冷水，则有黄色液体产生，原因是溴苯中混有___ (填化学式)，如何除去该杂质需加入的试剂是___，相应操作为___。

    （6）B试管中若加入硝酸银溶液，则实验现象是：___。加入硝酸银溶液的目的是为了检验___（填化学式）的生成，从而证明该反应为___（填反应类型）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaBH4是一种常见的还原剂。一种以H2、Na、硼酸三甲酯[B(OCH3)3]为原料，生产NaBH4的工艺流程如下：

    (1)下列措施能提高“反应1”的化学反应速率的有______(填字母)。

    A.充分搅拌熔融钠

    B.将熔融钠充分分散在石蜡油中

    C.反应前排尽装置中的空气

    (2)在浓硫酸作用下，B(OCH3)3可由B(OH)3和CH3OH发生酯化反应制得。浓H2SO4的作用是_____。

    (3)“反应2”在240℃条件下进行，生成的产物是NaBH4和CH3ONa，写出该反应的化学方程式：____ 。“反应2”所用B(OCH3)3需充分干燥，原因是______。

    (4)反应NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2 可用于制取H2。一定浓度的NaBH4催化制氢的半衰期(溶液中NaBH4消耗一半时所需的时间)与溶液pH的关系如图所示：

    ①NaBH4与水反应所得溶液呈碱性，原因是____。

    ②随着反应的进行，生成H2的速率逐渐减慢，原因是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——有机化学基础）

    聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

    已知反应：

    （1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为_________________，

    （2）D的结构简式为____________，①的反应类型为_____________，

    （3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及___________，

    （4）由F和G生成H的反应方程式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分别表示为 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用 H2消除酸性废水中的致癌物 NO2-，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是

    A.用该法处理后水体的 pH降低

    B.Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用

    C.反应过程中NO2-被 Fe(Ⅱ)还原为 N2

    D.Pd 上发生的电极反应为：H2- 2e－== 2H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题。

    （1）的名称为______。

    （2）的名称为______。

    （3）3-甲基-2-戊烯的结构简式为______。

    （4）1,3,5-三甲基苯的结构简式为______。

    （5）某烷烃的相对分子质量为72，其一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为______。

    （6）2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为______。

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