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    在水溶液中，和S2－发生反应的离子方程式如下：

    ＋3S2－＋6H+＝Y－＋3S↓＋3H2O

    (1)中Y元素的化合价是________．

    (2)Y元素原子的最外层电子数是________．

    (3)S2－和Y－的还原性比较是：S2－________Y－(填“大于”、“小于”、“等于”)．

    答案：
    解析：

    		 　　(1)＋5

    　　(1)＋5

    　　(2)7

    　　(3)大于

    　　导解：由电荷守恒：－n－6＋6＝－1知n＝1，故中Y为＋5价；依据Y元素的简单阴离子Y－判断，Y最外层电子数应为7；由还原剂的还原性大于还原产物知S2－还原性大于Y－．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
    MmAn（s）═mMn+（aq）+nAm-（aq）
    Ksp=cm（Mn+）?cn（Am-），称为溶度积．
    某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（25℃）
    难溶电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg（OH）2
    Ksp 2.8×10-9 9.1×10-6 6.8×10-6 1.8×10-11
    实验步骤如下：
    ①往100mL 0.1mol?L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
    ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
    ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
    ④
    ．
    ．
    ．
    （1）由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越
    大
    大
    （填“大”或“小”）．
    （2）写出第②步发生反应的化学方程式：
    Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓
    Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓
    ．
    （3）设计第③步的目的是
    洗去沉淀中附着的SO42-
    洗去沉淀中附着的SO42-
    ．
    （4）请补充第④步操作及发生的现象：
    向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解出无色无味气体
    向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解出无色无味气体
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省安阳一中高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
    MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
    Ksp＝[c(Mn＋)]m×[c(Am－)]n 称为溶度积。
    某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)

    难溶电解质
    		CaCO3
    		CaSO4
    		MgCO3
    		Mg(OH)2
    Ksp
    		2.8×10－9
    		9.1×10－6
    		6.8×10－6
    		1.8×10－12
    实验步骤如下：
    ①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
    ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
    ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
    ④_____________________________________________________________________。
    （1）由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越      (填“大”或“小”)。
    （2）写出第②步发生反应的化学方程式：______________________________________。
    （3）设计第③步的目的是___________________________________________________。
    （4）请补充第④步操作及发生的现象：                                        _____。

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省福州市八县高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验题

    （1）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2CO3）。

    准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中，分别向锥形瓶中各加入1～2滴酚酞指示剂，（已知：酚酞变色时，此时只有NaOH与HCl反应，Na2CO3还没有与HCl反应）用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：

    实验编号

    V（烧碱溶液）/mL

    V（盐酸）/mL

    初始读数

    末尾读数

    1

    10.00

    0.50

    21.52

    2

    10.00

    1.00

    21.98

    3

    10.00

    0.20

    24.80

     

    试回答：

    ①滴定时右手的正确操作是______________________________________。

    ②判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________，依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为______     _％。

    ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________。

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

    C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出

    D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数

    （2）氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢是重要的氧化剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度。已知：2KMnO4＋5H2O2＋6H2SO4===2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，请填写下列空白：

    ①用          (填“酸式”或“碱式”)滴定管移取过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，作被测试样。

    ②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中，高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为        。③重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为                     。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：

    MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq)

    Ksp＝[c(Mn＋)]m×[c(Am－)]n 称为溶度积。

    某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)

    难溶电解质

    CaCO3

    CaSO4

    MgCO3

    Mg(OH)2

    Ksp

    2.8×10－9

    9.1×10－6

    6.8×10－6

    1.8×10－12

    实验步骤如下：

    ①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

    ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。

    ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。

    ④_____________________________________________________________________。

    （1）由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越      (填“大”或“小”)。

    （2）写出第②步发生反应的化学方程式：______________________________________。

    （3）设计第③步的目的是___________________________________________________。

    （4）请补充第④步操作及发生的现象：                                        _____。

     

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