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    “天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”．威海海水资源丰富，回答下列问题：
    （1）海水中主要含有
     
    等离子（写离子符号，至少答出4种）．
    （2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法．其工艺流程如图甲所示，天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是：
     
    ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
     
    ．
    （3）图乙是海水综合利用的一个方面．

    请回答下列问题：
    Ⅰ．①步主要反应的离子方程式：
     
    ．溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种
     
    ．
    Ⅱ．第③步需要加入
     
    ，其前面分离出氢氧化镁的操作称为
     
    ，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为
     
    ．
    Ⅲ．粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；
    ②加入稍过量的NaOH溶液；
    ③加入稍过量的BaCl2溶液；
    ④滴入稀盐酸至无气泡产生；
    ⑤过滤
    正确的操作顺序是
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据海水中主要含有氯化钠、氯化镁、氯化钙、硫酸镁等；
    （2）天然海水吸收了含硫烟气后，含有亚硫酸，具有还原性，可被氧气氧化生成硫酸；利用酸、碱反应分析混合的目的；
    （3）Ⅰ．①步主要反应是氯气氧化溴离子生成单质溴和氯离子；根据溴化银可作感光材料；
    Ⅱ．氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水；分离固体难溶物与水用过滤的方法；镁能在二氧化碳中燃烧，方程式为2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C；
    Ⅲ．溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
    解答： 解：（1）海水中主要含有氯化钠、氯化镁、氯化钙、硫酸镁等，所以海水中主要含有Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-；
    故答案为：Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-；
    （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应为：2H2SO3+O2═2H2SO4；氧化后的“海水”呈酸性，天然海水呈碱性，两者混合后才能排放，是为了中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸；
    故答案为：2H2SO3+O2═2H2SO4；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸；
    （3）Ⅰ．第①步主要反应是氯气氧化溴离子生成单质溴和氯离子，离子方程式为：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2；溴化银可作感光材料；
    故答案为：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2；溴化银可作感光材料；
    II．第③步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，需要加入盐酸；氢氧化镁不溶于水，可用过滤分离；镁能在二氧化碳中燃烧，方程式为：2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C，
    故答案为：盐酸；过滤；MgO和C；
    III．首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确顺序为：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④；
    故答案为：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④；
    点评：本题较为综合，涉及知识点较多，需要灵活运用所学知识解答，培养了学生的思维能力，难度较大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述错误的是（　　）
    A、从海水中可以制取镁、溴、碘等物质
    B、电精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+
    C、电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气
    D、在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：
    2A（g）+B═3C（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）
    A、用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/L．min
    B、若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大
    C、达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q
    D、若向容器再充入1mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞
    B、滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗
    C、检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
    D、碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用．
    请回答下列问题：
    （1）Ni原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）Fe原子的外围电子排布图为
     
    ．
    （3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型为
     

    （4）NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni2+和Fe2+离子半径分别为69Pm和78Pm，则两种物质的熔点NiO
     
    FeO（填“＞”或“＜”），判断依据是
     
    ．
    （5）CaC2晶体的晶胞也与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目为
     
    ，C22-与O22+互为等电子体，写出O22+的电子式
     
    ．
    （6）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，请用含r的代数式表示该晶体空间利用率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．

    回答下列问题：
    （1）流程图中操作a的名称为
     
    ．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①已知气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是
     
    （填化学式）．
    ②灼烧晶体C的反应方程式为
     
    ．
    ③滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却后，可析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
     
    ．
    （3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．
    ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是
     
    ．
    ②通过操作b获得无水MgCl2是在
     
    氛围中进行，若直接在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
    ①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为：
     
    ；
    ②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡
     
    （填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．
    a．若灯泡亮，则Al电极上发生反应的电极反应式为：
     
    ；
    b．若灯泡不亮，其理由为：
     
    ．
    （2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池．请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是
     
    ，正极上发生反应的电极反应式
     
    ；若导线上转移电子1.5mol，则溶解铜的质量是
     
    ．另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式
     
    ，它位于周期表
     
    区．
    （2）1985年，科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球（图3），因此又叫足球烯．足球烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．1991年科学家又发现一种碳的单质--碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（图4）．图1、图2分别是金刚石和石墨的结构示意图，图中小黑点或小黑圈均代表碳原子．
    ①在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有
     
    （填数字）个碳原子，每个碳原子上的任两个C-C键的夹角都是
     
    （填角度）．如果C-C键的键能是ωkJ/mol，则将12g金刚石碳碳键完全破坏掉需要的能量
     
    kJ．
    ②由图5石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边形平均
    所占有的C原子数与C-C键数之比为
     
    ．
    ③足球烯（C60）分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ；1molC60分子中σ键的数目为
     
    个．
    ④金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管物理性质存在较大差异的原因是：
     
    ．常温下足球烯和碳纳米管的化学性质比金刚石和石墨
     
    （填“活泼”或“一样”）理由是：
     
    ．
    ⑤燃氢汽车之所以尚未大面积推广除较经济的制氢方法尚未完全解决外，制得H2后还需解决贮存问题，在上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡
     
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中
    [H+]
    [CH3COOH]
    的比值将
     
    （填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）
     
    pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
    （3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）
     
    V（乙）．
    （4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na+]、[CH3COO-]的大小关系为：[Na+]
     
    [CH3COO-]．
    （5）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为
     
    ．

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