Question

恒温下，将a mol　N₂与b mol　H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N₂₍ g) ＋3H₂₍ g) 2NH₃₍ g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n₁₍ N₂₎ ＝13 mol，n₁₍ NH₃₎ ＝6 mol，计算a的值．

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716. 8 L( 标准状况下) ，其中NH₃的含量( 体积分数) 为25％．计算平衡时NH₃的物质的量．

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比( 写出最简整数比，下同) ．

n₁₍ 始) ∶n₁₍ 平) ＝__________________．

(4)原始混合气体中，a∶b＝________．

Answer 1

答案：
解析：

( 1) a＝16 　　( 2) n平( NH3) ＝×25％＝32 mol×25％＝8 mol 　　( 3) 5∶4 　　( 4) 2∶3