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    在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等．下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开

    B．

    C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开

    C．

    某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32ˉ

    D．

    可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及铁的化合物在生产、生活中都有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）钢铁在空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，请写出钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式
     
    ．
    （2）黄铁矿（FeS2）是工业生产硫酸的重要原料，其中所发生的一个反应为：3FeS2+8O2
     高温 
    .
     
    6SO2+Fe3O4，则3molFeS2参加反应转移
     
    mol电子．
    （3）FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）治疗缺铁性贫血可用硫酸亚铁缓释片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO4?7H2O，其说明书上常写有“本品不应与浓茶同服”、“维生素C与本品同服，有利于本品吸收”等．维生素C对硫酸亚铁缓释片的主要作用是
     
    ．
    某同学为测定某硫酸亚铁缓释片中FeSO4的含量进行了以下实验：
    Ⅰ．取10片补血剂，称量，除去糖衣，研细，置于小烧杯中；
    Ⅱ．加60mL稀硫酸与新沸过的冷水适量，振摇，使硫酸亚铁缓释片溶解；
    Ⅲ．配制成250mL溶液，并从中准确量取20.00mL溶液，用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．
    ①步骤Ⅱ中，稀硫酸的作用是
     
    ．
    ②配平下列化学方程式：
     
    KMnO4+
     
    FeSO4+
     
    H2SO4=
     
    Fe2（SO4）3+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    ③该滴定实验中应选择
     
    式滴定管，滴定达到终点时溶液的颜色是
     
    色．
    ④若每消耗10mL酸性高锰酸钾溶液相当于含0.152g FeSO4，则该高锰酸钾溶液的物质的量浓度是
     
    ．

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