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    如图所示装置，将胶头滴管中的液体A滴入烧瓶中，片刻后，打开夹子，右侧试管内的水沸腾，则A和B的组合可能是

     

    选项                   液体A                         液体B

    A                         NaCl溶液                    O2

    B                          H2O                               NH3

    C                          盐酸                             CO2

    D                         NaOH溶液                  CO

     

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：若液体A滴入烧瓶后，气体B因反应或溶解而被吸收，造成压强减小，则水的沸点降低，右边试管中的水会沸腾。A、O2 与NaCl溶液不反应，错误；B、氨气溶解造成烧瓶内压强减小，正确；C、CO2与盐酸不反应不能溶解，错误；D、气体不能溶解在液体中，错误。

    考点：考查元素及其化合物性质。

     

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．实验室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL
    （1）需准确量取98%的硫酸
    100
    100
    mL．
    （2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：
    ②④⑥⑧
    ②④⑥⑧
    ．
    ①500mL量筒    ②烧杯      ③1000mL容量瓶     ④500mL  容量瓶     ⑤天平   
    ⑥胶头滴管       ⑦锥形瓶       ⑧玻璃棒      ⑨酸式滴定管
    （3）若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是
    AC
    AC
    ．
    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
    D．用胶头滴管加水时，视线高于刻线读数
    Ⅱ．实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用如图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）．请回答有关问题：
    （1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是
    将装置中的N2排净
    将装置中的N2排净
    ，之后关闭止水夹a．
    （2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的
    H元素
    H元素
    和
    C元素
    C元素
    质量．
    （3）E装置的作用是测量
    N2
    N2
    的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的
    N元素
    N元素
    的质量，为了较准确地测量该气体的体积．在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意
    ac
    ac
    （填代号）．
    a、视线与凹液面最低处相平   
    b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
    c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
    d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
    （4）实验中测定的哪一数据可能不准确
    N2的体积
    N2的体积
    其理由是
    多余的O2在D中没有被吸收完全
    多余的O2在D中没有被吸收完全

    （5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的
    最简式
    最简式
    ．若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的
    相对分子质量．
    相对分子质量．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?佛山一模）纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
    （1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是
    广口瓶中的水会倒吸入烧瓶
    广口瓶中的水会倒吸入烧瓶
    ，反应的离子方程式是
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    ；若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是
    广口瓶中的长导管口有气泡产生
    广口瓶中的长导管口有气泡产生
    ．
    （2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体．试设计实验确认该白色固体的成分．
    ①提出合理假设．
    假设1：NaOH和Na2CO3；
    假设2：只有Na2CO3；
    假设3：只有NaHCO3；
    假设4：
    Na2CO3和NaHCO3
    Na2CO3和NaHCO3
    ．
    ②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3．请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论．限选实验试剂及仪器：
    1moL?L-1HCl溶液、1mol?L-1 MgCl2溶液、0.5moL?L-1BaCl2溶液、1mol?L-1 Ba（OH）2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、蒸馏水、试管、过滤装置．（步骤可不填满也可增加）
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：
    产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3
    产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3
    步骤2：
    溶液变红色，说明固体中含有NaOH
    溶液变红色，说明固体中含有NaOH
    步骤3：
    空
    空

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．
    【实验一】测定硫元素的含量．
    Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
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    Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
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    【实验二】测定铁元素的含量．
    III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示．
    ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤③将滤液稀释至250ml④取稀释液25.00mL，用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定
    问题讨论：
    （1）I中，甲瓶内所盛试剂是
     
    溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有
     
    ．
    （2）II中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是
     
    ．
    （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为
     
    ．
    （4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？
     
    ，理由是：
     
    ．
    （5）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网Ⅰ．纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
    （1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是
     
    ，少量的烧碱溶液与二氧化碳反应的离子方程式为
     
    ；若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是
     
    ．
    （2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶，得到NaOH和Na2CO3的混合物9.3g，其中Na2CO3 的质量为
     
    ．为确认该混合物中存在的阴离子，试完成下列实验方案．
    实验操作 实验现象 结论
    ①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液
     
     
    ②过滤，取2mL滤液于试管中，
     
    ．
     
    原白色固体中有OH-存在

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