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    5．已知A为一种盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验．

    （1）写出D的电子式为；
    （2）写出反应②的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O；反应③中氧化剂
    和还原剂的物质的量之比为1：2；
    （3）将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （4）检验J中阳离子的实验方法为取少量样品于试管中，先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色；
    （5）已知B中氧元素的质量分数为22.2%，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n（B）：n（C）：n（D）：n（E）：n（F）=1：2：2：1：2，则A的化学式为（NH4）2Fe（C2O4）2．

    分析 依据K与M反应生成血红色溶液，说明K是三价铁盐溶液，M的焰色反应，M为紫色为KSCN；I为常见无氧强酸为盐酸HCl，依据FNOP的转化关系可以推断L为O2，E常温常压下为无色无味的液体推断为H2O，反应①常用于气体F的检验，F和I（HCl）反应，说明F为NH3，G为NH4Cl；F和氧气反应生成的单质N为N2、O为NO，P为NO2，Q为HNO3；依据J和硝酸反应生成的K，是发生氧化还原反应的结果，H和I（HCl）反应推断H为Fe，J为FeCl2，题干中的信息中CD都是无色气体，B+C=Fe+D，能生成铁说明该反应是还原剂还原铁的氧化物生成，所以判断C为CO，D为CO2，B为铁的氧化物，B中氧元素的质量分数为22.2%，则B为FeO，依据判断出的物质进行分析回答问题．

    解答 解：依据K与M反应生成血红色溶液，说明K是三价铁盐溶液，M的焰色反应，M为紫色为KSCN；I为常见无氧强酸为盐酸HCl，依据FNOP的转化关系可以推断L为O2，E常温常压下为无色无味的液体推断为H2O，反应①常用于气体F的检验，F和I（HCl）反应，说明F为NH3，G为NH4Cl；F和氧气反应生成的单质N为N2、O为NO，P为NO2，Q为HNO3；依据J和硝酸反应生成的K，是发生氧化还原反应的结果，H和I（HCl）反应推断H为Fe，J为FeCl2，题干中的信息中CD都是无色气体，B+C=Fe+D，能生成铁说明该反应是还原剂还原铁的氧化物生成，所以判断C为CO，D为CO2，B为铁的氧化物，B中氧元素的质量分数为22.2%，则B为FeO，
    （1）D为CO2，电子式为：，
    故答案为：；
    （2）反应②是氨气的催化氧化，反应的化学反应方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O； 反应③是二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝的反应，根据方程式可知3NO2+H2O=NO+2HNO3，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，
    故答案为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；1：2；
    （3）F为NH3，G为NH4Cl，将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液中离子浓度从大到小的顺序为 c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），
    故答案为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （4）J为FeCl2，检验J中阳离子的实验方法为取少量样品于试管中，先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色，
    故答案为：取少量样品于试管中，先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色；
    （5）A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，即FeO：CO：CO2：H2O：NH3=1：2：2：2：2；依据原子守恒和化合价代数和为0，结合推断中生成物质的性质推断出A的化学式为：（NH4）2Fe（C2O4）2，
    故答案为：（NH4）2Fe（C2O4）2．

    点评 本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用，主要考查金属及其化合物性质的综合应用、氧化还原反应、电解原理的应用、化学方程式的书写、化学式的计算确定，题目难度大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某学生的实验报告所列出的下列数据中正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取15.80g NaCl固体
    B．用10mL量筒量取6.25 mL稀硝酸
    C．用精密pH试纸测得某溶液的pH为4.2
    D．做中和滴定实验时，用50mL规格的酸式滴定管去取17.90mL的烧碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）将CO2气体持续通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水先浑浊，后又变澄清，写出在该过程中所涉及的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2
    （2）Cu与浓硫酸反应的化学反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    其中在此反应中，硫酸体现了什么性质：酸性、氧化性
    （3）海水提镁中，贝壳的作用是（用化学反应方程式表示）：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2
    （4）工业上制备粗硅的化学方程式是：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （5）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工艺师常用氢氟酸（填物质名称）来雕刻玻璃．
    （6）工业上常采用碳酸盐与石英为原料制取玻璃，请写出工业制取玻璃的化学反应方程式：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）下列物质中能导电的是②⑧，属于强电解质的是①②⑤，
    ①H2SO4，②熔融硫酸钠，③NH3•H2O，④CO2，⑤碳酸钙，⑥CH3COOH，⑦氯气，⑧石墨．
    （2）某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2mol/LNaOH溶液充分混合．经判断：有（选填有或无）沉淀生成，依据是QC=0.1mol/L×0.12mol2/L2=1×10-3mol3/L3＞KSP已知此温度下（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-12）
    （3）常温下，0．lmol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=或“＜”），原因是HCO3-水解大于其电离（用恰当的化学用语和必要的文字说明回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+
    B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+
    C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3
    D．含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（　　）
    A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HCl溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42-
    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO32-
    C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体．溶液中一定含有大量的NH4+
    D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）．

    （1）A的化学名称是丙烯，A→B的反应类型是取代反应；
    （2）D的核磁共振氢谱显示峰的组数为2．
    （3）D→E的化学方程式为CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O．
    （4）G与新制的Cu（OH）2发生反应，所得有机物的结构简式为HC≡CCOOH．
    （5）L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2，则M得结构简式为CH3CH2CH2 C≡CCHO．
    （6）已知R3C≡CR4$\stackrel{Na液氨}{→}$，则T的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图所示为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
    （1）图中通过负载的电子流动方向为向右（填“向左”或“向右”）．
    （2）氢氧燃料电池工作时的正极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-，反应中若转移2mol电子，消耗H2的体积为22.4L（标准状况）．
    （3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气．写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式C3H8+3H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$3CO+7H2．
    （4）若将此燃料电池改为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，正极反应为2O2+4H2O+8e-=8OH-，负极反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2．完成下列填空：
    （1）用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因S2-+H2O?OH-+HS-、HS-+H2O?OH-+H2S．
    （2）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-．结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是某些离子浓度减小的方向．
       向Na2S溶液中不断通入SO2，直至不再能吸收，其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-，
    （3）反应过程中，溶液的pH逐渐变小（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是S；
    （4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是b．
    a．c（Na+）=c（S2O32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）+2c（HS-）
    b．c（Na+）+c（H+）=2c（S2O32-）+c（HSO3-）+c（HS-）+c（OH-）
    c．c（Na+）=2c（HS-）

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