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    已知：（1）Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；（2）Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

    A．3 Cl2+ 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3         B．Cl2 + FeI2= FeCl2 + I2

    C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2+ Cl2↑+ 3H2O   D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+  + I2

     

    A

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?济南一模）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列叙述中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省济南市高三教学质量调研（一模）化学试卷 题型：选择题

    已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是

    A. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3

    B. 每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-

    C. FeCl3溶液能使淀粉—KI试纸变蓝

    D. I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3

     

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    科目：高中化学 来源：2013届沈阳铁路实验中学高二假期验收化学试卷 题型：选择题

    已知：（1）Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；（2）Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

    A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3          B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2

    C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O   D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+  + I2

     

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    科目：高中化学 来源：0131 期中题 题型：填空题

    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。
    （1）已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57．20 KJ·mol-1。在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_______
    A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
    （2）已知在T℃，2L密闭容器中，加入4mol NO2(g)，发现5分钟末反应达平衡时，放出的热量为
    57．20kJ，则此时N2O4的体积分数为_________，在此时间内用N2O4表示的反应速率为____________达平衡后，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是_____________
    （3）25℃时，1．00g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19．14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(l)的ΔH= ________________ kJ·mol-1。
    （4）17℃、1．01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0．0300 mol·L-1、
    c(N2O4)=0．0120 mol·L-1。反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=___________
    （5）T℃、1．01×105Pa，已知K＝1/3，在2L密闭容器中，加入10mol NO2(g) 和4mol N2O4(g)，则平衡向生成___________物质的方向移动，再次平衡时，NO2(g)的浓度是_________。

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