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    （11分）由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系。已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成。试回答：

    (1)写出下列物质的化学式：B_________，E__________，F的结构式__________。
    (2)反应①的离子方程式为______________________________；
    (3)足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是               ；
    铁与B反应的化学方程式                                           。
    (4)C是一种重要的化工产品，为易挥发的樱桃红色液体。若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比1︰2︰6，则C的电子式为                   ，反应②的化学方程式为__                                         。
    (1)Cl2；SO3；H—O—H(每空1分，共3分)
    (2)HClO＋SO2＋H2O=3H＋＋SO42－＋Cl－(2分)       (3)SO2、H2(2分)
    (1分)      (4)(2分)
    3SCl2＋4H2O=H2SO4＋2S↓＋6HCl(2分)
    常见的液体化合物是水，根据转化关系图可知A应该是固体非金属单质，A的最高价氧化物对应的水化物又可以和A反应生成水，所以A水S，D是SO2，E是SO3，G是H2SO4。A、B为同周期相邻元素的单质，且B是气体，所以B是氯气。氯气溶于水生成HCl和HClO，HClO光照分解即得到HCl，所以J是HClO，I是HCl。HClO和氯气均具有氧化性，可以氧化SO2生成硫酸，而自身被还原生成HCl。C是氯和硫构成的化合物，该化合物溶于水生成硫酸、单质硫和HCl。
    （1）结构式是用一根短线表示一对孤电子对，所以H2O结构式为H—O—H。
    （3）因为铁是过量的，而随着反应的进行，浓硫酸的浓度会降低，当达到一对浓度后，浓硫酸变为稀硫酸，因此会生成氢气。
    （4）H2SO4、S、HCl的物质的量之比是1︰2︰6，所以根据原子守恒可知硫原子和氯原子的个数之比是1︰2，因此C的化学式为SCl2，组成元素均是非金属元素，所以是通过共价键形成的共价化合物，电子式为。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件及部分产物已略）。已知A、B、E均为单质，B、E在常温下为气体，C为淡黄色固体。

    请回答下列问题：
    （1）写出F的电子式              ；
    （2）写出A 和D反应的离子方程式                                 ；
    （3）写出C和D反应的化学方程式                                 ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）下图为A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，请按如下要求填空：

    （1）若A是气体单质，则A的结构式为     ，B的电子式为     ，由D生成E的反应的化学方程式是           ；
    （2）若A为固体单质，则A元素在元素周期表中的位置是在第   周期第   族，由E生成C的反应的化学方程式是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）某元素的一种同位素，其氯化物化学式为XCl2，取该氯化物1.11g
    溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内质子数与中子数相同，则：
    (1)通过计算求得A值（约等于相对原子质量）为                      ；
    (2)X元素在周期表中的位置                                   ；
    (3)根据已学知识推测，把X的单质放入水中反应的化学方程式为.                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：

    （1）若该反应是非氧化还原反应
    ①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为             。
    ②X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，则Z的电子式为               。
    （2）若该反应是氧化还原反应
    ①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为                           。
    ②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法                 。X转化为Y的化学方程式为                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G为CaCl2，它们之间的转化关系如下：

    （1）D的结构式为                                            ， E的电子式为                                        。
    （2）用电子式表示A和B反应形成C的过程                                                                   。
    （3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式                                                                       ，该反应的用途是                                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下图中的反应①是重要的电化学工业反应，反应②可用于制备新型消毒净水剂Na2FeO4。常温下B、C为气态单质，G是当代社会使用量最大的金属，其余均为化合物。(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀I时的其他产物均已略去) 。

    请回答下列问题：
    （1）L的电子式为_______________。
    （2）J溶液蒸干灼烧得到的物质是(填化学式) _______________。
    （3）反应①的化学方程式是____________________________________。
    （4）反应②的离子方程式是____________________________________。
    （5）Na2FeO4能起到消毒净水的原理是                             。（用文字叙述）   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

    (1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则C的电子式为              ，反应④的化学方程式为_______________________________________。
    (2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式                                  ；
    已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：                   。
    (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

    请回答下列问题：
    (1)物质C和E的名称分别为                    、                    ；
    (2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为                ；
    若只能在加热情况下进行，则反应物A的化学式（分子式）为                     ；
    (3)反应②的化学方程式为                                                   ；
    (4)新配制的F溶液应加入         以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是         （填化学式），实验现象为                                       。

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