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    在常见的非金属及其化合物中：

    （1）晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的 材料；硅酸钠水溶液俗称为 ，是制备硅胶和木材防火剂的原料；陶瓷、 、水泥等硅酸盐产品是使用量最大的无机非金属材料。

    （2）氯元素是重要的“成盐元素”，将氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反应的离子方程式是 ；漂白液有效成分的化学式为 。

    （3）水是常见的非金属元素化合物，请按要求写出下列水参加的反应的化学方程式。

    ①水只作氧化剂：

    ②NO2 气体通入水中：

    ③水既作氧化剂又作还原剂：

     

    （1）半导体 水玻璃 玻璃

    （2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O NaClO

    （3）①2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 等

    ②3NO2+H2O 2HNO3+NO

    ③ 2H2O 2H2↑+O2↑

    【解析】

    试题分析：（1）晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，硅酸钠水溶液俗

    称为水玻璃，陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料；

    （2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式为Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，其中漂白液有效成分是次氯酸钠，化学式为NaClO；

    （3）①水只作氧化剂：钠与水的反应、铁与水蒸气的反应、碳与水蒸气的反应等，

    ②NO2气体通入水中生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O 2HNO3+NO，

    ③水既作氧化剂又作还原剂，水的电解，2H2O 2H2↑+O2↑

    考点：考查物质的俗称、无机非金属材料、硅的用途的判断，漂白粉的生成，化学方程式的书写

     

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    MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。

    取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：

    （1）生成的还原产物的物质的量是多少？

    （2）（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？

    （3）反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？

     

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    下列说法不正确的是

    A．浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸

    B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸

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    A．NaOH溶液 B．稀硫酸

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