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    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与B为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：D＞C＞B＞A
    B、C与B只能形成一种化合物
    C、A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
    D、C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，为C元素；
    元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数不大于8，如果K层为最外层，则最外层不能超过2个电子，所以B元素有两个电子层，则B是O元素；
    元素D与B为同族元素，且为短周期元素，所以D是S元素；
    元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，C的原子序数大于O而小于S，E是短周期主族元素且原子序数大于S，则E是Cl元素、C是Na元素，
    A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
    B．C是Na元素、B是O元素，二者能形成氧化钠、过氧化钠两种物质；
    C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    D．活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼．
    解答： 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，为C元素；
    元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数不大于8，如果K层为最外层，则最外层不能超过2个电子，所以B元素有两个电子层，则B是O元素；
    元素D与B为同族元素，且为短周期元素，所以D是S元素；
    元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，C的原子序数大于O而小于S，E是短周期主族元素且原子序数大于S，则E是Cl元素、C是Na元素，
    A．原子半径C＞D＞E＞A＞B，故A错误；
    B．C是Na元素、B是O元素，二者能形成Na2O、Na2O2两种物质，故B错误；
    C．元素的非金属性C＜S＜Cl，所以A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故C正确；
    D．E属于活泼金属，工业上用电解熔融NaCl的方法冶炼，工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，根据原子结构及元素周期表结构确定元素，再结合元素周期律分析解答，知道元素非金属性与其最高价氧化物的水化物酸性的关系、根据金属的活泼性强弱确定冶炼方法，题目难度不大．
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    ；
    （2）蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象
     
    ；
    （3）2NaCl+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Na2SO4+2HCl↑
     
    ；
    （4）Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑
     
    ；
    （5）Na2SO3+H2SO4（稀）═Na2SO4+SO2↑+H2O
     
    ；
    （6）Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
     
    ；
    （7）C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    2SO2↑+2H2O+CO2↑
     
    ．

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    已知某种气态矿物燃料含有碳和氢两种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入图所示的装置（气体流向如图），得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）．
    装置的质量实验前实验后
     （固体+U形管A）101.1g102.9g
    （固体+U形管B）312.0g314.2g
    根据实验数据求：
    （1）U形管A、B中分别盛放的固体为
     
    、
     

    （2）通过计算，确定该有机物中C、H元素的质量比_
     
    ．
    （3）能否通过C、H元素的质量比确定该有机物的分子式（若“能确定”写出分子式、若“不能确定”说明理由）
     
    ．

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    A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数，请用单个序号填写下列各空白．元素的种类由
     
    决定；元素的化学性质主要由
     
    决定；是否是同位素由
     
    决定．

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