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    已知16 g　A和20 g　B恰好完全反应生成0.04 mol　C和31.76 g　D，则C的摩尔质量为________．

    答案：
    解析：

    　　答案：106 g·mol－1

    　　解析：根据质量守恒，0.04 mol　C质量是16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，根据摩尔质量计算公式M＝＝106 g·mol－1．


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    科目：高中化学 来源：山东省济南市2012届高三上学期12月考化学试题 题型：022

    能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．

    (1)在25℃、101 kPa时，16 g　CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为________．

    (2)已知：C(s)＋O2(g)CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    则煤气化反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________kJ·mol－1．

    (3)如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL．

    ①甲装置中气体A为________(填“CH4”或“O2和CO2”)，d极上的电极反应式为________．

    ②乙装置中a极上的电极反应式为________．

    若在a极产生112 mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH＝________．(忽略电解前后溶液体积变化)

    ③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g　Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)．

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省大庆铁人中学2011届高三上学期期末考试化学试题 题型：022

    草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O、C2O，各形态的分布系数(浓度分数)α随溶液pH变化的关系如图所示：

    (1)图中曲线1表示________的分布系数变化；曲线3表示________的分布系数变化．

    现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：

    ①Na2C2O4

    ②NaHC2O4

    ③H2C2O4

    ④(NH4)2C2O4

    ⑤NH4HC2O4

    已知NaHC2O4溶液显酸性．

    (2)Na2C2O4溶液中，c(Na+)/c(C2O)________2(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是________(用离子方程式表示)．

    (3)常温下，向10 mL　0.1 mol/L　H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L　NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c(Na+)＝2c(C2O)＋c(HC2O)时，溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V(NaOH)________10 mL(填“＞”、“＝”或“＜”)．

    (4)下列关于五种溶液的说法中，正确的是

    A．溶液②中，c(C2O)＜c(H2C2O4)

    B．溶液②中，c(H2C2O4)＋c(OH－)＝c(C2O)＋c(H+)

    C．溶液④⑤中都符合c(NH)＋c(H+)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)

    D．五种溶液都符合c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1．

    (5)五种溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的顺序是________．

    (6)配平氧化还原反应方程式：

    (7)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液．量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液用0.10 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点如何判断________．当加入16 mL　0.10 mol/L酸性KMnO4溶液时恰好反应完全．则原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为________．如果用0.25 mol/L　NaOH溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数则测得的KHC2O4的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题
    ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H________0（填“>”或“”“<”），若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动（填“向左”“向右”或“不移动”）
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1_______K2；反应进行到状态D时，_____（填“>”“<”或“=”）
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    ① 如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：__________________（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
    ②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）_______c（Cl-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数____________。
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯。已知AgCl + Cl- =　[AgCl2]-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
    ①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为_______________。
    ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：____________________________
    ③该温度下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于_____mol·L－1（此温度时Ksp(AgI)＝1.2×10－16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）由周期表中前20号元素组成的单质X2、Y和化合物Z的有关信息如下表，X2、Y 和Z之间的转化关系如下图(其他无关物质已略去)。请回答下列问题：

    　　　单质X2

    标准状况下密度为3.17 g?L－1

    单质Y

    通常状况下为一种淡黄色固体

    化合物Z

    焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)

    常温下0.1 mol?L－1 Z的水溶液pH＝13

    　　　　

    (1) Z的电子式为　　　　　　　　。

    (2)已知16 g固态单质Y在空气中完全燃烧放出148 kJ热量，则该反应的热化学方程式为　　　。

    (3)已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同。

    ①常温下D的水溶液pH>7，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　  。

    ②将20 mL 0.5 mol?L－1 C溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol?L－1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好变为无色。写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。

    (4)①用石墨和铁作电极，在隔膜电解槽中电解A的溶液，阳极产生X2，电解A溶液的离子方程式为                         。

    ②实验室常用含X元素的一种化合物E制取O2 ，工业上用无隔膜电解槽(石墨和铁作电极，温度为42～44 ℃)电解A的溶液生产化合物E。假设电解时电解槽进液口溶液中A 的浓度为2 mol?L－1，液口溶液中A的浓度为1.6 mol?L－1(进出口流量相同)，则液口溶液中E的浓度为

    　　　　　 mol?L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16分)（1）在容积为VL的密闭容器中发生2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

     ①不能说明该反应已达到平衡状态的是  （    ）

    A．V正（NO2）=2V逆（O2） 

    B．C（NO2）=C（NO）

    C．气体的平均摩尔质量不变

    D．NO的体积分数保持不变  

    ②若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是（    ）

    A．有、无催化剂    B．温度不同       C．压强不同     

    ③写出该反应的化学平衡常数K的表达式________________，并比较K800℃________________K850℃ （填>、<或=）。

    （2）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

    ①C+H2O(g)CO+H2； 

    ②CO+H2O(g)CO2+H2 ；

    已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol ；

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); △H=－285.8kJ/mol；写出上述CO与H2O（g）反应的热化学方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （3）处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

    ① 置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水。反应的离子方程式为________________。

    ② 化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。已知Ksp(HgS) =1.6×10―52，当废水中c(S2―)=1×10―5mol/L时，c(Hg2+)=________________ 。

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