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    在无色的强酸性溶液中能大量共存的是

    A．Mg２＋、Na＋、Cl－、SO4２－B．K＋、 Na＋、 Cl－、 Cu２＋
    C．K＋ 、Na＋、NO3－、CO3２－D．Na＋、Ba２＋、OH－、SO4２－

    A

    解析试题分析：解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。A、组内离子在给定条件下不反应，能大量共存，正确；B、Cu２＋在水溶液中显蓝色，错误；C、酸性条件下，H+和CO3２－反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；D、、酸性条件下，H+和OH－反应生成水，Ba２＋和SO4２－反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误。
    考点：考查离子反应、离子共存。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化学反应所表示的离子方程式正确的是

    A．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－
    B．草酸使高锰酸钾酸性溶液褪色：2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    C．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O
    D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是

    A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH＋4，一定不存在Na+、SO2－4、Fe3+
    B．一定存在H+、Al3+、NH＋4、SO2－4，可能存在Na+、Mg2+
    C．溶液中c(H+)∶c(Al3+)：c(Mg2+)为1∶1∶1
    D．溶液中c(H+)∶c(SO2－4)为2∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

    A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、CO32－
    B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl－、NO3－
    C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I－、SCN－
    D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子组能大量共存的是

    A．Cu2＋、Na＋、OH－ B．H＋、Cl－、CH3COO－
    C．Fe3＋、H＋、NO3－ D．K＋、Ca2＋、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是

    A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO32－＋H2O2HCO3－
    B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+＋O2＋2H2O4Fe3+＋4OH－
    C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－
    D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．熔融的NaHSO4电离NaHSO4＝Na + + H + + SO2─ 4 
    B．HCO─ 3在水溶液中水解： HCO─ 3＋H2OH3O+ + CO2─ 3 
    C．AlCl3溶液中滴加过量氨水的反应： Al3+ + 4OH一＝ A1O─ 2＋ 2H2O  
    D．电解Na2SO4溶液的阴极反应： 2 H2O + 2e一＝ 2OH一＋ H2↑ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组离子中，能大量共存的一组是

    A．K+、NO3－、Na+、CO32－ B．Na+、Cl－、H+、HCO3－
    C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－ D．Ca2+、CO32－、K+、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）

    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=
    B．氧化钠与水反应：O2-+H2O=2OH-
    C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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