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    18．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水因反应而褪色的是（　　）
    A．甲烷B．乙烯C．甲苯D．SO2

    分析 含碳碳双键或具有还原性的物质与溴水反应，甲苯与溴水不反应，甲苯能被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，以此来解答．

    解答 解：A．甲烷与溴水、高锰酸钾均不反应，故A不选；
    B．乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，故B不选；
    C．甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水因反应而褪色，甲苯与溴水发生萃取，故C选；
    D．SO2能被高锰酸钾、溴水氧化，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某实验小组同学探究铜与硝酸的反应．
    （1）按不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液与铜片反应，如表：
    序号浓硝酸与水的体积比实验现象
    Ⅰ1：1反应速率快，溶液很快变成蓝色，大量气泡冒出，气体呈红棕色
    Ⅱ1：3反应速率快，溶液变成蓝色，大量气泡冒出，气体呈无色
    Ⅲ1：5反应速率慢，微热后加快，溶液变成蓝色，气泡冒出，气体无色
    ①铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，若生成标准状况下0.56LNO气体，反应中被还原的HNO3的质量为1.58g
    ②依据表，制备NO气体最适宜的是实验Ⅱ，理由是产物是NO，反应速率较快（不用加热）．
    （2）为防止有毒气体逸出造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如图所示（夹持仪器略去）．用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：
    Ⅰ．安装好装置后，检查装置气密性．
    Ⅱ．打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触钢丝）．
    Ⅲ．向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始．
    Ⅳ．当液面重新下降至与铜线脱离接触时，反应停止．
    Ⅴ．打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象．
    ①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水且产生一段高于A管的水柱，若观察到A、B间形成液面差，且保持不变，说明装置气密性良好．
    ②步骤Ⅲ操作的目的是赶走液面上方空气，防止NO被空气中的O2氧化，以便观察生成气体的颜色．
    ③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是重复步骤Ⅴ的操作（或答“向下移动B管，使A中迅速进入空气，关闭旋塞C，待气体变为红棕色，反复上述操作”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．二氧化硅的分子式：SiO2
    B．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
    C．甲基的电子式：
    D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是（　　）
    A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有机化学反应种类比较多，常见的有：①卤代反应　②烯烃水化反应　③氧化反应④还原反应　⑤硝化反应　⑥水解反应　⑦酯化反应　⑧消去反应　⑨加聚反应⑩缩聚反应等等．其中属于取代反应的是（　　）
    A．①⑤⑥⑦B．②③④⑧⑨⑩C．①②⑤⑥⑦D．①⑤⑥⑦⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液
    B．用过滤的方法可以分离乙醇和乙酸乙酯
    C．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物
    D．石油的裂解是使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2．
    （1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
    □MnO2+□FeS+□H2SO4---□MnSO4+Fe2（SO4）3+□S+□H2O
    （2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

    a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu； Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
    b、操作②中加入适量X的作用是什么将Fe2+氧化成Fe3+；X的首选物的化学式是：MnO2．
    c、操作③中所加碳酸盐的化学式是MnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3．
    （3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工厂设计了如图乙的有关流程图．
    a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI（OH）3的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    若总共得到n molAl（OH）3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为$\frac{3n}{4}$、$\frac{3n}{4}$．
    b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？如按丙流程，则得到同样n molAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为n mol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据某元素的核电荷数，推断不出原子的（　　）
    A．原子序数B．核外电子数C．原子结构示意图D．质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示．则化合物A在4～8min间的平均反应速率为（　　）
    A．0.20 mol•L-1•min-1B．0.25 mol•L-1•min-1
    C．0.30 mol•L-1•min-1D．0.50 mol•L-1•min-1

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