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    已知可与发生反应：

    根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在．可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾-淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是

    [　　]

    A．①③

    B．③⑥

    C．②④⑥

    D．①②④⑤⑦

    答案：B
    解析：

    解析：，碘单质遇淀粉变蓝色．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?崇文区模拟）实验室需要少量某些气体时，通常使用快速的方法制备．下列几个实验可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验．（实验装置如图所示）
    （1）若A中为30%的H2O2溶液，B中固体为MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象是
    有气泡逸出，试管中溶液变为红色
    有气泡逸出，试管中溶液变为红色
    ，C中发生氧化还原反应的离子方程式是
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    ．
    （2）若A中为浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质．B中发生反应的化学方程式是
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ，C中的现象是
    溶液变蓝
    溶液变蓝
    ；继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为在溶液中
    碘单质被过量的氯气氧化（生成IO3-），所以蓝色褪去
    碘单质被过量的氯气氧化（生成IO3-），所以蓝色褪去
    ．有学生认为，此实验装置不符合环保要求，请你提出改进意见
    在C后增加一个盛有足量NaOH溶液的尾气吸收装置
    在C后增加一个盛有足量NaOH溶液的尾气吸收装置
    ．
    （3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C的溶液中先出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，将C装置放入盛有沸水的烧杯中，静置片刻，观察到试管内壁出现光亮的银镜．回答下列问题：
    ①A中液体的名称是
    浓氨水
    浓氨水
    ，C中是葡萄糖与
    AgNO3
    AgNO3
    （写化学式）的混合液．
    ②仪器D在此实验中的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体缺碘会影响正常的生命活动，为提高人体素质，食物补碘已引起人们的重视。试回答下列问题：

    （1）成年人体内缺碘会产生的病症是（    ）

    A.甲亢                                      B.侏儒症

    C.地方性呆小症                          D.地方性甲状腺肿

    （2）我国缺碘病区甚广，防止缺碘病的主要措施是食盐加碘。1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3。不使用KI的原因可能是

    A.KI口感苦涩                                B.KI有毒

    C.KI在储运过程中易变质                 D.KI价格昂贵

    （3）已知可与I-发生反应：+5I-+6H+3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（    ）

    A.①③              B.③⑥              C.②④⑥            D.①②④⑤⑦

    （4）人从食物中摄取碘后，碘便积存在甲状腺内，通过有关化学反应可形成甲状腺素，甲状腺素的合成过程可表示为：

    甲状腺素的分子式为_________________，中间产物（Ⅰ）的结构简式为_________________，产物（Ⅱ）的名称为_________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省高三10月阶段练习化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）由方铅矿（PbS）制备Pb和PbO2的方法如下：

    PbO与焦炭煅烧时可能会发生如下反应：

    PbO(s)＋C(s)＝Pb(s)＋CO(g)     ΔH＝＋108.5 kJ·mol—1      ①

    PbO(s)＋CO(g)＝Pb(s)＋CO2(g)   ΔH＝－64 kJ·mol—1        ②

    （1）已知Pb与O2反应的热化学方程式为：2Pb(s)＋O2(g)＝2PbO(s)  ΔH＝－438 kJ·mol—1

    则C完全燃烧的热化学方程式为      。

    （2）能提高反应②中PbO转化率的措施有      （填字母）。

    a．升高温度        b．增大压强        c．加入焦炭        d．加入催化剂

    （3）制备过程中会产生SO2、NO、CO等有毒气体，可将它们按一定比例混合在一定条件下反应得到S、N2和CO2。若SO2与NO的体积比为1∶2，该反应的化学方程式为        。

    （4）水溶液中铅的存在形态有多种，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

    pH＝6.5时，Pb2＋水解的离子方程式为      ；加入NaClO制备PbO2之前需先用NaOH调节溶液pH至12.5，理由是      。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京市丰台区高三下学期统一练习（二）（理综）化学部分 题型：填空题

    煤的直接燃烧已引起严重的生态和环境污染，并且其直接燃烧很难解决温室气体减排问题。解决煤炭的清洁高效利用问题是中国发展低碳经济的关键。下图是煤气化和除硫的实验系统示意图：

        其操作步骤为：

        I．升温至实验温度，通人高纯N2，从投料口加人石英砂（含载氧体）

        Ⅱ．停止通入N2，从反应器下方按比例通入水蒸气和CO2，从投料口加入CaO

        Ⅲ．停止通入水蒸气和CO2，从投料口加入煤

        Ⅳ．持续通入水蒸气和CO2，开始反应；在气体出口管中通人高纯N2

    （1）冷凝器的作用是                            。

    （2）可使用CaCO3代替CaO脱硫，CaCO3脱硫的化学方程式为              。

    （3）通人N2的目的：              。

    （4）反应器中发生如下几种反应：

    C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）   △H=+131kJ/mol

    C（s）+O2（g）=CO2（g）             △H=-394kJ/mol

    CO（g）+O2（g）=CO2（g）          △H=-283kJ/mol

    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

    下图能表示CO与H2O（g）生成CO2和H2的反应过程和能量关系的图是    （填序号）。

    （5）已知830℃时，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为         .

    （6）煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              。

    （7）煤气化后，混合气体由CO、H2和CH4等组成，可用于制燃料电池。其中碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为             。

     

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