如表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑧在表中的位置．用化学用语回答下列问题: 族周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)④.⑤.⑥的原子半径由大到小的顺序为．(2)②.③.⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是．(3)⑨的离子结构示意图．(4)写出铜与⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置．
用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

．
（2）②、③、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

．
（3）⑨的离子结构示意图

．
（4）写出铜与⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热的化学方程式

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）元素原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数的增大而减小；
（2）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
（3）⑨核外有3个电子层、最外层有8个电子，据此书写该离子的离子结构示意图；
（4）⑧的最高价氧化物对应水化物是硫酸，Cu和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）元素原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数的增大而减小，所以④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，②、③、⑦的非金属性强弱顺序是N＞C＞Si，所以的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是NH₃＞CH₄＞SiH₄，故答案为：NH₃＞CH₄＞SiH₄；
（3）⑨核外有3个电子层、最外层有8个电子，所以其离子结构示意图为

，故答案为：

；
（4）⑧的最高价氧化物对应水化物是硫酸，Cu和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，反应方程式为2H₂SO₄（浓）+Cu

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：2H₂SO₄（浓）+Cu

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律，涉及氢化物稳定性强弱判断、原子半径大小判断、物质间的反应等知识点，根据物质的性质、结构结合元素周期律分析解答，题目难度不大．

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下列关于中性溶液的说法正确的是（　　）

A、中性溶液就是PH=7的溶液

B、中性溶液是指c（H⁺）=c（OH^-）的溶液

C、酸与碱恰好完全中和所得的溶液是中性溶液

D、不能使酸碱指示剂显色的溶液是中性溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液100 mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：、药匙、

、

和

．
（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）的质量为

g．
（3）容量瓶上标有

、

等字样及

．
（4）容量瓶使用前检验是否漏水的方法是

．
（5）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒入所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后直接加水至刻度线与溶液的凹液面相切，最后将溶液转移到该试剂瓶中，请指出上述操作中的
3处错误．①

，②

，③

．
（6）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水

②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次

③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中

④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有①KMnO₄②H₂③O₂④Cl₂⑤CO ⑥Al六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲药品柜中，常用的还原剂放入乙药品柜中，则
（1）甲中有

；乙中有

（填序号）．
（2）若要实现由Fe→Fe₃O₄的反应过程，应从

（填“甲”或“乙”，下同）中找物质；若要实现由Fe₂O₃→Fe的反应过程，应从

中找物质．
（3）用四种物质：Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂完成一个配平的化学方程式，注明反应条件并标明电子转移的方向和数目．

═

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液．
（1）需称量

g的烧碱固体，固体应放在

中称量．
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）

．
①烧杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL容量瓶
（3）如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液中实验物质的量浓度比要求的

（填偏大还是偏小）；如果溶解后未经冷却即注入容量瓶，配成的溶液中实验物质的量浓度比要求的

（填偏大还是偏小）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生准备用18.4mol/L 的浓硫酸配制0.4mol/L 硫酸 250mL，试回答下列问题：
（1）通过计算需用浓硫酸V mL，V 的值为

．
（2）从下列用品中选出实验所需的仪器或用品

（填序号，下同）．
①烧杯 ②玻璃棒 ③10mL 量筒 ④100mL 量筒 ⑤500mL 容量瓶 ⑥250mL 容量瓶 ⑦广口瓶 ⑧托盘天平
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器是

．
（3）下列操作中，错误的是

．（填序号，下同）
①用量筒量取V mL 浓硫酸 ②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中 ④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm处 ⑤平视凹液面定容⑥把容量瓶瓶塞塞紧，再振荡摇匀
（4）下列错误操作中，将使所配制的溶液中H₂SO₄ 的物质的量浓度偏低的是

．
①将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒
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③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即将多余的液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
④定容时仰视容量瓶刻度线
⑤定容时俯视容量瓶刻度线．

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图装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为

极．
②电极b上发生的电极反应为

．
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甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

．
试写出乙装置中反应的化学方程式：

．
④如果电解过程中铜全部析出，此时电解

（填能或不能）继续进行．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高生成少量SO₂，有人设计了如图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO₂．
（1）装置中X仪器的名称：

；碎瓷片的作用是

（2）A、B、C、D装置中可盛放的试剂是（从下列所给试剂中选出，填序号）：
①品红溶液，②NaOH溶液，③溴水，④KMnO₄酸性溶液．
A．

；B．

；C．

；D．

（3）能说明SO₂气体存在的现象是

（4）确证含有乙烯的现象是

（5）乙烯与溴水反应的方程式为

．

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在不同条件下，分别测得反应2SO₂+O₂?2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（　　）

A、ν（SO₂）=4mol/（L?min）

B、ν（O₂）=3 mol/（L?min）

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