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    【题目】下列有关实验装置图的叙述中，正确的是

    ① ②

    ③ ④

    A. 装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物

    B. 装置②：可用于吸收氯化氢、氨气等气体尾气，防止倒吸

    C. 装置③：可用于实验室以氯化铵为原料制备少量NH3的实验

    D. 装置④：先装满水，再从b口进NO气体，可收集NO

    【答案】D

    【解析】

    A. 装置①为蒸馏装置，常用于分离沸点不同的液体混合液，A项错误；

    B. 装置②中苯与水互不相容，密度比水小，位于水的上层，氯化氢、氨气等气体易溶于水，与水直接接触易倒吸，该装置达不到防倒吸的目的，B项错误；

    C. 氯化铵受热分解虽能生成氯化氢和氨气，但氨气为碱性气体，与氯化氢会重新化合生成氯化铵，该操作不能用于制备氨气，C项错误；

    D. NO的密度与空气相当，只能用排水法收集，图示中操作规范且科学，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，据此填空：

    （1）A元素气态氢化物的电子式___，A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___。（填元素符号）

    （2）A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___。

    （3）A，C，D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_______，C的氢化物比D的氢化物沸点___（填“高”或“低”），原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.室温下，将0.1mol·Lˉ1的HCl溶液加水稀释10倍，所得溶液的pH=2

    B.室温下，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，c(Cl)=c(Na+)

    C.0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液与等体积CH3COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，则c(CH3COOH)＞0.1mol·Lˉ1

    D.加热蒸馏水时，水的离子积常数Kw增大，c(H+)逐渐增大，c(OH)逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（ ）

    A. 左池的pH值降低

    B. 右边为阴离子交换膜

    C. 右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

    D. 当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学原理，完成下列各题

    (1)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H=﹣93kJ/mol。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为____kJ/mol。

    化学键

    H﹣H

    N﹣H

    N≡N

    键能/(kJ/mol)

    436

    a

    945

    (2)25 ℃时，将a mol/L氨水与0.01 mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

    (3)向含有BaSO4的饱和溶液中

    ①加入Na2SO4溶液,则c(Ba2+)__________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。

    ②若改加更多的固体BaSO4，则c(Ba2+)将__________。

    (4)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为___________。

    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL (标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化亚铜（CuH）是-种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40C~50C时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是 （ ）

    A. CuH既可做氧化剂又可做还原剂

    B. 另一种物质一定具有还原性

    C. CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu

    D. CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为铜锌原电池的示意图，下列说法错误的是

    A. 一段时间后，锌片逐渐溶解，质量减小

    B. 该装置能将电能转化为化学能

    C. 将铜片换成石墨棒，灯泡亮度不变

    D. 铜不参与氧化还原反应，只起导电作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，属于盐类水解反应的是

    A. Na2CO3溶液：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－

    B. NaHCO3溶液：HCO3－ + H2O CO32－ + H3O＋

    C. NaHS溶液：HS－ + H2O H2S + OH－

    D. KF溶液：F－ + H2O ＝ HF + OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A。根据题意回答下列问题：

    （1）H2A为_____酸（填“强”或“弱”），往H2A溶液中加水会使 c(H+)/c(H2A)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或________。

    ①Na2A的水溶液pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7，

    原因是：______________________________（用离子方程式表示）

    ②往Na2A溶液中加入_______________可抑制其水解(选填字母序号)。

    a．氯化铵固体 b．KOH固体 c． 水 d．升高温度

    ③已知Ksp(CuA)＝1.3×10－36，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液，混合后溶液中的Cu2＋浓度为________mol·L－1。（忽略A2－的水解）

    （3）若溶液M由10 mL 1.00 mol·L－1 H2A溶液与10 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是________(选填字母序号)。

    a．c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 1 mol·L－1

    b．若溶液显酸性，则c(Na＋)＞c(HA－) ＞c(H＋)＞c(A2－) ＞c(OH－)

    c．离子浓度关系：c(Na＋) + c(H＋) ＝ c(OH－) + c(HA－) + c(A2－)

    d．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

    （4）浓度均为0.1 mol · L－1的Na2A、NaHA混合溶液中： ＝ ______ 。

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