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    1．下列叙述正确的是（　　）
    ①将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（OH）3胶体
    ②0.5mol H2SO4与0.5mol Ba（OH）2完全反应所放出的热量即为中和热
    ③因为NaOH与NH4Cl反应可以制取氨气，所以NaOH碱性大于NH3•H2O，因此钠的金属性大于N的
    ④向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大
    ⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应．
    A．③④B．②③⑤C．④⑤D．①⑤

    分析 ①胶体不带电；
    ②中和反应的实质是H+和OH-化合生成水；若反应过程中有其他物质生成（生成沉淀的反应一般为放热反应），这部分反应热也不包含在中和热内；
    ③元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强；
    ④依据盐酸酸性大于碳酸，碳酸酸性大于次氯酸解答；
    ⑤依据铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮解答；

    解答 解：①将饱和溶液FeCl3加入沸水中可得到吸附带正电荷的Fe（OH）3胶体胶粒，Fe（OH）3胶体不显电性，故错误；
    ②0.5mol H2SO4与0.5mol Ba（OH）2完全反应除了生成水还生成硫酸钡固体，所放出的热量不是中和热，故错误；
    ③将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3•H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，故错误；
    ④氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应为可逆反应，加入碳酸钙，依据强酸制弱酸规律，反应消耗盐酸，平衡正向移动，生成更多的次氯酸，故正确；
    ⑤铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，所以Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应，故正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识和中和热的判断，明确相关物质的性质，熟悉中和热概念是解题关键，题目难度不大．

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    C．每生成1molN2转移10mole-
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    9．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．能用分液漏斗分离碘和四氯化碳的混合物
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    C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯中
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    B．乙、丙、辛都是非金属元素
    C．乙、庚、辛都能形成氧化物
    D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液

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    A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．NH3•H2O

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    11．下列说法正确的是（　　）
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