下图是中学化学常见物质的转化关系(某些反应条件及部分产物已略去),A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体,其中C为黄绿色气体,M为红褐色胶体。
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(1)已知A为第26号元素,请写出A元素在周期表中的位置__________。
(2)D与G反应的化学方程式_________________________。
(3)反应②离子方程式__________________________。
(4)F→M的操作方法_______________。
(5)现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后,水面上升但不充满;若使水充满整个试管,应向试管中通入一定量__________(填气体的化学式),此时试管中溶液的浓度为________mol/L(气体体积按标准状况计算)(保留两位有效数字)。
(6)①X、Y均为短周期元素,X最外层电子数比C气体所含元素最外层电子少1个且不同周期,Y与X同主族,下列关于X、Y、C三元素说法正确的是__________。
A.原子半径 X<Y<C B.离子半径 X<C<Y
C.非金属性 X<Y<C D.最高价氧化物对应水化物酸性 C>X>Y
E.氢化物沸点 X<Y<C
② 请写出X的氢化物中原子个数比为1:1的化合物的电子式_________。
(7)D与G反应生成A的同时,还有另一种产物,工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、、SiO2、Fe2O3)提取其的工艺流程如下:
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结合反应II,判断下列微粒结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是_________(填字母序号)。
A.AlO2— B.OH— C.SiO32—
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科目:高中化学 来源: 题型:
A—J是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,D是一种红棕色固体。
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请回答下列问题:
(1)A物质的名称为___________,H与I反应所得难溶物化学式为 。
(2)C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应,引发该反应的实验操作是__________ ______。
(3)G→J的化学方程式为_________________ __________ _____。
(4)A→H的离子方程式为_________ ____ _______。
(5)用离子方程式表示I物质能用于净水的原理_________ _______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(14分)A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物,其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属,相关物质间的转化关系如下图所示(部分反应物与产物已略去):
(1)若试剂l与试剂2不属于同类物质,则X与试剂l反应的离子方程式是 。
(2)若试剂1和试剂2相同,且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A,则A的化学式是 。
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是 。
②将物质C溶于水,其溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因用离子方程式可表示为 。
(3)若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质,工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y(OH)SO4,反应中有N0生成,该反应的化学方程式是 。
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科目:高中化学 来源:2012届浙江省台州中学高三上学期第二次统练化学试卷 题型:填空题
(14分)A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物,其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属,相关物质间的转化
关系如下图所示(部分反应物与产物已略去):![]()
(1)若试剂l与试剂2不属于同类物质,则X与试剂l反应的离子方程式是
。
(2)若试剂1和试剂2相同,且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A,则A的化学式是 。
①检验物质D的溶液中金属离
子的实验操作是 。
②将物质C溶于水,其溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因用离子方程式可表示为 。
(3)若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质,工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y(OH)SO4,反应中有N0生成,该反应的化学方程式是 。
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省高三上学期第二次统练化学试卷 题型:填空题
(14分)A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物,其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属,相关物质间的转化关系如下图所示(部分反应物与产物已略去):
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(1)若试剂l与试剂2不属于同类物质,则X与试剂l反应的离子方程式是 。
(2)若试剂1和试剂2相同,且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A,则A的化学式是 。
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是 。
②将物质C溶于水,其溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因用离子方程式可表示为 。
(3)若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质,工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y(OH)SO4,反应中有N0生成,该反应的化学方程式是 。
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