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    过二硫酸钾（K2S2O8）在高于100℃的条件下能发生分解反应，其化学方程式为：

    2K2S2O8＝2K2SO4＋2SO3↑＋O2↑

    现称取一定量的K2S2O8固体（含有不分解的杂质），进行如下实验：加热使过二硫酸钾完全分解，通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的纯度，并且收集三氧化硫，进行观察和检验。

    （1）试从下图中选用几中必要的装置，连接成一整套实验装置。这些选用装置的接口编号连接顺序是　　　　　　    。

    （2）观察到的三氧化硫的颜色和状态是　　　　　　    。将三氧化硫与水反应，鉴定反应产物中阴离子的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

    （3）若实验时称取过二硫酸钾的质量为W g，测得氧气的体积（折算成标准状况）为a mL，则此过二硫酸钾的纯度为　　　　　　    。

     

    答案：
    解析：

    （1）I、G、H、F、E、J（或I、H、G、F、E、J）

    （2）无色（或白色）固体；加氯化钡溶液有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解

    （3）×100%

     


    提示：

    此实验的原理是通过测定产物O2的体积，确定反应物K2S2O8的纯度。因为是固体加热分解制取气体，所以选用装置I；要测O2的体积，需先用冰冷却，将气体产物中的SO3分离出来（SO3的熔点为16.8℃），这样由G（或H）出来的气体产物仅是O2；由于利用测量排出水的体积的方法来测定O2的体积，所以应选用装满水的集气瓶，为了将水压出来，气体必须从F端进入，使水从E端排出，用量筒收集并测量其体积。得到的SO3是无色晶体，它与水反应生成，反应产物的阴离子是SO，可以用溶液来鉴定；从题目中给出的K2S2O8分解反应的化学方程式看，2 mol K2S2O8分解产生1 mol O2，所以K2S2O8的纯度为×100%。

     


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
    Cu、O
    Cu、O
    （填元素符号）．
    （2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
    AD
    AD
    （填字母）．
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
    A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
    通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    、
    S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
    S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
    （不必配平）．
    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．方法为
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
    据以上信息回答下列问题：
    a．除去AI2O3的离子方程式是
    6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
    6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
    ．
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
    所选试剂为
    稀硫酸、KMnO4溶液
    稀硫酸、KMnO4溶液
    ．证明炉渣中含有的实验现象为
    稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
    稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁的化合物．
    （1）黄铜矿的组成元素中，属于副族元素的是
    铜
    铜
    （填写名称，下同）；属于主族元素的是
    硫
    硫
    ，它位于周期表的位置是
    第三周期ⅥA主族
    第三周期ⅥA主族
    ，它的原子半径
    ＞
    ＞
    Cl的原子半径（填“＞”、“＜”或“=”，下同），它的气态氢化物的稳定性
    ＜
    ＜
    HCl．
    （2）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
    Cu、O
    Cu、O
    （填元素符号），氧化产物是
    Fe2O3、SO2
    Fe2O3、SO2
    （填化学式）．
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2，通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    、
    S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
    S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
    （请配平）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜的主要原料，还可制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为：
    8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Cu、Fe的化合价均为+2，反应中被氧化的元素有
     
    （填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程中产生大量的SO2，下列关于SO2的说法中正确的是
     
    （填字母）．
    a．可处理后用于消毒杀菌
    b．可排放到空气中消灭害虫
    c．可处理后用于漂白织物
    d．可用KMnO4溶液吸收制浓硫酸
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，经少量K2S2O8处理过的KI溶液遇淀粉变蓝色，写出K2S2O与KI溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）用冶炼铜反应的固体产物配制FeCl2溶液，首先用
     
    处理，然后过滤，再向溶液中加入过量的
     
    ．FeCl2溶液长期放置会变质，溶液变成棕黄色．检验FeCl2溶液已变质加入
     
    ，溶液中立即出现
     
    现象．精英家教网
    （5）将足量的SO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随SO2体积（已换算成标准状况，不考虑溶液体积变化）的变化曲线如图所示：
    ①NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1；
    ②n（SO2）：n（NaOH）=1：2，反应对应M点的纵坐标
     
    7（填“＜”、“=”或“＞”）；
    ③N点溶液中含有的阴离子除OH-外，还有
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．
    （1）重晶石（BaSO4）常作胃肠道造影剂．
    已知：常温下，（Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 ）向BaS04悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中 c（Ba2+）=
     
    ．
    （2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常作分析剂．
    ①检验晶体中含有NH4+的方法为
     

    ②等物质的量浓度的四种稀溶液：a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4 C．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3，其中c（NH4+）由大到小的顺序为
     
    （填选项字母）o
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）常作强氧化剂，Na2S2O3常作还原剂．
    ①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为
     

    ②用铂作电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为
     
    电解过程中阴极附近溶液的pH将
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定．操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以
     
    为指示剂，用0.1000mol．L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该产品 中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）
     
    （列式并计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．
    （1）重晶石（BaSO4）常做胃肠道造影剂．已知：常温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c（Ba2+）=
     
    ；
    （2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常做分析剂．等物质的量浓度的四种稀溶液：
    a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4 c．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3
    其中c（NH4+）由大到小的顺序为
     
     （填选项字母）；
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂．
    ①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为
     
    ；
    ②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定．操作步骤为称取0.3000g样品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以
     
    为指示剂，用0.1000mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该样品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）
     
    （结果保留三位有效数字）．

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