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    某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L-1KNO3溶液，请回答有关问题．
    （1）需要KNO3固体的质量为
     
     g．
    （2）称量KNO3固体过程中用到的主要仪器是
     
    ．
    （3）将KNO3固体加入100mL烧杯中，并加入适量水，为了加快溶解速率，可以采取
     
    的措施．
    （4）将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取
     
    的措施．
    （5）向容量瓶中加蒸馏水，在距离刻度线1-2厘米时，应改用
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）根据n=cV及m=nM计算出需要硝酸钾固体的质量；
    （2）称量硝酸钾固体需要使用托盘天平；
    （3）溶解硝酸钾固体时可以使用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；
    （4）转移溶液时，可以使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；
    （5）定容时，到蒸馏水加到1-2厘米时，需要改用胶头滴管定容．
    解答： 解：（1）500mL 0.2mol?L-1KNO3溶液中含有硝酸钾的物质的量为：0.2mol?L-1×0.5L=0.1mol，需要硝酸钾的质量为：101g/mol×0.1mol=10.1g，
    故答案为：10.1；
    （2）实验室中称量KNO3固体过程中用到的主要仪器是托盘天平，
    故答案为：托盘天平；
    （3）将KNO3固体加入100mL烧杯中，并加入适量水，为了加快溶解速率，需要使用玻璃棒搅拌，以便加速固体的溶解，
    故答案为：玻璃棒搅拌；
    （4）向容量瓶中加蒸馏水，在距离刻度线1-2厘米时，为了避免加水超过刻度线，需要应改用胶头滴管定容，
    故答案为：胶头滴管定容．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，能够根据配制步骤选用使用的仪器．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类生存的环境与化学息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A、汽车尾气中含有污染空气的氮氧化物，原因是汽油燃烧不充分
    B、清晨，日出后的密林中可看到缕缕光束，这与胶体的性质有关
    C、消除“白色污染”可以采用焚烧、填埋的方法
    D、钢铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为形成了原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氟化钠是一种用于农作物杀菌、杀虫剂和木材的防腐剂．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；

    已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为2g，Na2SiF6微溶于水：
    （1）流程①中H2SiF6和NH4HCO3反应得到的NH4F与H2SiO3组成浑浊液，请写出流程②中相关反应的化学方程式：②
     
    ；能够发生上述反应的原因：
     
    ．
    （2）操作Ⅰ和Ⅳ是相同的，请指出其名称
     
    ；
    （3）操作Ⅱ中洗涤沉淀的过程是将漏斗中母液全部滤出后，
     
    ；
    （4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学对人体健康有着十分重要的作用．
    ①为提高人体素质，食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视．据报道，人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素．加碘食盐中碘的存在形式主要是
     
    ．
    ②某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏
     
    ，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏
     
    ．
    ③某校食堂中餐食谱如下：
    主食：大米饭     
    配菜：红烧排骨  煎鸡蛋  炸鸡腿  豆腐汤  炒猪肝
    主食和配菜中主要含维生素、
     
    、
     
    、
     
    、无机盐和水等营养素，考虑到各种营养成分的均衡搭配，应该增加含VC的配菜是
     
    ．
    （2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．
    ①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的
     
    ，其生产原料不需要使用石灰石的是
     
    ．塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施
     
    ．
    ②金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的
     
    ，发生电化学腐蚀．
    （3）2010年第41届世博会在上海成功举办，其主题是“城市，让生活更美好”．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”．
    ①世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式
     
    ．
    ②合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展．在常压下，-78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰．某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰．下列关于干冰处理的正确做法是
     

    A．将干冰放入冰箱                    B．让干冰在通风处自然升华
    C．直接将干冰倒入下水道              D．用手取干冰扔入废物箱
    ③现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组探究SO2和Cl2的化学性质，他们使用的装置和药品如图所示：
    （1）下列实验方案适用于用上图A装置制取所需SO2的是
     
    （填序号）．
    （a） Na2SO3固体与浓HNO3反应
    （b） Na2SO3固体与浓硫酸反应
    （c） 木炭与浓硫酸反应
    （d） Cu与浓H2SO4反应
    （2）在此实验中，e仪器的作用是
     
    ．
    （3）当A中产生足量Cl2时，观察到装置中溶液褪色的有c和
     
    （填装置序号）；
    c装置中溶液褪色是因为I2被Cl2氧化为HIO3，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）当A中产生足量SO2时，观察到装置中溶液褪色的有b和
     
    （填装置序号）．
    试进一步设计实验验证b装置中SO2与Fe3+发生了化学反应，简述实验方法和现象．
     

    （5）若想从上述实验得出Cl2、SO2、Fe3+和I2氧化性的相对强弱，还应补充做的实验是
     
    （简述实验操作）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe3+）反应制取硝酸银，步骤如下：

    （1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银．请在下表空格处填空．
    优点 缺点
    使用浓硝酸 反应速率快 酸耗较大，产生NOx的量较多
    使用稀硝酸
     
     
    （2）步骤B加热保温的作用是
     
    ：
    a． 有利于加快反应速率                b．有利于未反应的硝酸挥发
    c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中H+的浓度
    （3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是
     
    ；
    （4）步骤C中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是：
     
    ；
    （5）步骤E进行的操作是
     
    ．
    （6）制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O，使Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀，反应后过滤除去．该反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    Ⅰ．通过以下四种方法来制备Cu2O．
    a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
    b．用CH3CHO还原新制的Cu（OH）2：该制法的化学方程式为
     
    ；
    c．电解法：2Cu+H2O        Cu2O+H2↑；
    d．最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验．
    （1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ/mol．测得不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min 20 40 60 80
    n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
    前20min的反应速率 v（H2O）=
     
    ；该条件下，反应达平衡时，至少需要吸收的光能为
     
    kJ．
    （2）用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是
     
    ．
    A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
    B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在体积为2L的密闭容器中加入PCl3和Cl2，发生化学反应：PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5（g）
    反应前 反应前 平衡时
    n（PCl3）=4.0mol n（Cl2）=2.0mol n（PCl5）=0.80mol
    请回答：
    （1）该反应PCl3的转化率
     
    ．
    （2）此温度下，该反应的化学平衡常数K=
     
    ．
    （3）若此时移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同温度下，再达平衡时，PCl3的转化率将
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础，图中所示的实验方法、装置或操作正确的是（　　）
    A、
    除杂质
    B、
    稀释
    C、制气
    D、
    称量

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