FeCl2是一种常用的还原剂．有关数据如下:C6H5ClC6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水.易溶于苯不溶于C6H5Cl.C6H4Cl2.苯.易吸水．熔点/℃-4553----沸点/℃132173----实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2．回答下列问题:I．按如图1装置用H2还原无水FeCl3制取．(1)装置C的作用是干燥氢气,E中盛放的试剂是碱石� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

17．FeCl₂是一种常用的还原剂．有关数据如下：

	C₆H₅Cl（氯苯）	C₆H₄Cl₂	FeCl₃	FeCl₂
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C₆H₅Cl、C₆H₄Cl₂、苯，易吸水．
熔点/℃	-45	53	--	--
沸点/℃	132	173	--	--

实验室可以用多种方法来制备无水FeCl₂．回答下列问题：
I．按如图1装置用H₂还原无水FeCl₃制取．
（1）装置C的作用是干燥氢气；E中盛放的试剂是碱石灰；D中反应的化学方程式为H₂+2FeCl₃=2FeCl₂+2HCl．
（2）温度控制不当，产品中含单质铁．检验产品中是否含铁的方案是取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生．

II．按如图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%．冷却，分离提纯得到粗产品．反应如下：2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl
（3）该制取反应中，作还原剂的是C₆H₅Cl．
（4）反应温度接近或超过C₆H₅Cl的沸点，但实验过程中C₆H₅Cl并不会大量损失．原因是实验使用了冷凝回流装置．
（5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品．
①洗涤所用的试剂可以是苯；
②回收滤液中C₆H₅Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是滴有酚酞且含18gNaOH的溶液．

分析 I．按如图1装置可知，用H₂还原无水FeCl₃制取无水FeCl₂，A装置一般用锌和稀盐酸制备H₂，B装置用来除去氢气中的氯化氢，C装置用来干燥氢气，可以装置碱石灰，E装置中也要装置碱石灰，防止空气中的水份进入D装置，D装置中用氢气与氯化氯生成氯化亚，据此答题；
II．（3）根据反应2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl可知，氯苯能使氯化铁生成氯化亚铁，所以氯苯为还原剂；
（4）根据图2可知，装置有冷凝回流装置，所以为了提高反应速率，可以将反应温度接近或超过C₆H₅Cl的沸点，但实验过程中C₆H₅Cl并不会大量损失；
（5）三颈瓶内物质为氯化亚铁、C₆H₅Cl、C₆H₄Cl₂，根据其溶解性可知，可以用有机溶剂将C₆H₅Cl、C₆H₄Cl₂溶解，过滤后可得氯化亚铁，对滤液进行蒸馏可回收C₆H₅Cl，据此答题；
（6）根据反应2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl，利用氯化氢的量可判断氯化铁转化率，要确定生成氯化氢的量，可在烧杯中加入一定量的氢氧化钠，并用酚酞作指示剂进行判断反应进行的程度．

解答解：I．按如图1装置可知，用H₂还原无水FeCl₃制取无水FeCl₂，A装置一般用锌和稀盐酸制备H₂，B装置用来除去氢气中的氯化氢，C装置用来干燥氢气，可以装置碱石灰，E装置中也要装置碱石灰，防止空气中的水份进入D装置，D装置中用氢气与氯化氯生成氯化亚，据此答题；
（1）根据上面的分析可知，装置C的作用是干燥氢气；E中盛放的试剂是碱石灰；D中反应的化学方程式为H₂+2FeCl₃=2FeCl₂+2HCl，
故答案为：干燥氢气；碱石灰；H₂+2FeCl₃=2FeCl₂+2HCl；
（2）温度控制不当，产品中含单质铁．检验产品中是否含铁的方案为取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生，
故答案为：取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生；
II．（3）根据反应2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl可知，氯苯能使氯化铁生成氯化亚铁，所以氯苯为还原剂，
故答案为：C₆H₅Cl；
（4）根据图2可知，装置有冷凝回流装置，所以为了提高反应速率，可以将反应温度接近或超过C₆H₅Cl的沸点，但实验过程中C₆H₅Cl并不会大量损失，
故答案为：实验使用了冷凝回流装置；
（5）三颈瓶内物质为氯化亚铁、C₆H₅Cl、C₆H₄Cl₂，根据其溶解性可知，可以用有机溶剂例如苯将C₆H₅Cl、C₆H₄Cl₂溶解，过滤后可得氯化亚铁，对滤液进行蒸馏可回收C₆H₅Cl，
①洗涤所用的试剂可以是苯；
故答案为：苯；
②回收滤液中C₆H₅Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分，
故答案为：蒸馏滤液，并收集132℃馏分；
（6）根据反应2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl，氯化铁转化率达到或超过90%，则可产生氯化氢的物质的量为$\frac{162.5g}{162.5g/mol}×0.9$×$\frac{1}{2}$=0.45mol，所以可在烧杯中加入0.45×40g的氢氧化钠即18g，并用酚酞作指示剂进行判断反应进行的程度，如果18g氢氧化钠完全反应，则产率达到或超过90%，
故答案为：滴有酚酞且含18g NaOH的溶液．

点评本题考查实验室制备氯化亚铁的方案设计与评价，题目难度较大，本题注意把握实验操作原理，把握题给信息，掌握实验操作方法，学习中注意积累．

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A．

第七周期0族

B．

第七周期第ⅦA族

C．

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D．

第八周期第ⅡA族

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6．

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（2）将样品配成250mL待测液，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是：250mL容量瓶；
（3）取10.00mL待测液于锥形瓶中，应该用碱式滴定管量取；
（4）用0.1000mol•L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，该盐酸的pH=1，
选用酚酞为指示剂，滴定时，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴入一滴标准盐酸时溶液溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色（填现象），达到滴定终点；
（5）下列操作会造成测定结果偏高的是C．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．摇动锥形瓶时，瓶内有少量的液体溅出．
（6）根据下列数据，可计算出待测烧碱溶液的物质的量浓度为：0.2000mol•L^-1；

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（7）根据表中数据，可计算出烧碱的纯度为：95.2%；[已知：烧碱的摩尔质量为40g/mol．]．

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12．根据给定条件，写出下列反应的离子方程式
（1）①向Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
②向Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
（2）已知：氧化性 Br₂＞Fe³⁺；在含有n mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂的物质的量为X．
①当X≤0.5n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
②当X≥1.5n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
③当X=n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
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2．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体．易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃．青蒿素是有效的抗疟药．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．
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请回答下列问题：
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②该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是除去装置左侧通入的空气中的CO₂和水蒸气，在装置F后加一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置．
③已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：

装置	实验前/g	实验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

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9．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图1所示．

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①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
（2）步骤II中加入ZnC0₃的作用是ZnCO₃+2H⁺=Zn²⁺+CO₂↑+H₂O、Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺（用离子方程式表示），所得滤渣中的物质是Fe（OH）₃、ZnCO₃（写化学式）．
（3）步骤IV还可以回收Na₂SO₄来制取Na₂S及Na₂SO₄•10H₂0．
①等物质的量的Na₂SO₄和CH₄在高温、催化剂条件下可以制取Na₂S，化学反应方程式为Na₂S0₄+CH₄$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na₂S+2H₂O+CO₂；
②已知Na₂SO₄•10H₂0．
及Na₂SO₄的溶解度随温度变化曲线如图2所示．从滤液中得到Na₂SO₄•10H₂0．
晶体的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤．
（4）若步骤II加入的ZnCO₃为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na₂SO₄溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为65（Vc-b-d）g．

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6．