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    20℃时，将某盐W的溶液蒸发10 g水后再恢复至原温度，需向剩余溶液中加入6 g　W(无结晶水)，溶液即可饱和；若将原盐溶液蒸发30 g水后，只需加入1 g　W(无结晶水)，也可在原温度时饱和．20℃时某盐W的溶解度(g/100 g　H2O)为

    [　　]

    A．

    20

    B．

    25

    C．

    30

    D．

    无法计算

    答案：B
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市崇明县高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    天然碱的组成可以用（a、b、c为整数）表示。现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。

    将质量为31.0 g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2 2.24 L（标准状况）和水5.4 g。

    （1）天然碱A的化学式中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

     

    已知：Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行：

    Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3   NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O

    将质量为12.45 g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐

    酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：

    盐酸体积（mL）

    20

    40

    60

    80

    产生气体体积（mL）

    0

    560

    1680

    2520

     

    （2）由表中数据可推测加入50mL盐酸时，产生气体的体积为　　　　　　　　mL（标准状况）；盐酸的浓度为　　　　　　　mol/L；天然碱B的化学式为：　　　　　　　　　                    　　。

    （3）若取一定质量的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中，请写出产生气体体积V（mL，标准状况）与天然碱B质量W(g) 之间的关系式。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）

    资料1.据《重庆晚报》2009.8.12报道：在全民补碘政策实施15年之后的今天，来自民间和医学界自主补碘的呼声越来越高。加碘食盐是“防病”还是“致病”？甲状腺疾病频发是否与碘营养过量有关？中国食盐加碘“一刀切”政策或将面临深层次的调整。

    资料2.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

    配  料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量

    35±15mg/kg

    储藏方法

    密封、避光、防潮

    食用方法

    烹饪时，待食品熟后加入碘盐

    请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是      ▲      。

    A．碘酸钾易挥发                       B．高温会导致碘的损失

    C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾   D．碘酸钾可氧化氯化钠   

    （2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋H2O（未配平）该化学方程式配平后系数依次为         ▲           。该反应的还原剂为   ▲   ；1mol KIO3完全反应转移的电子总数为    ▲   。

    （3）碘不能多也不能少。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为：

        ①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）      ▲    mg/kg。

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