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    20．合理膳食、保持营养均衡、正确用药、保持身体健康，是青少年学生健康成长的重要保证．
    （1）蛋白质是人体必需的营养物质．下列食物中，富含油脂的是C
    A．鲜鸡蛋           B．柠檬汁            C．植物油          D．精面粉
    蛋白质在人体内最终分解为B（填字母）：A．葡萄糖； B．氨基酸； C．脂肪酸
    （2）黄金搭档广告语说：“维C和Fe搭档效果会更好！”是因为服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收．说明维生素C在这一反应中具有还原（氧化、还原）性；维生素C可用于防治坏血病．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性性维生素．
    （3）淀粉溶液中加入少量碘水，产生的现象是溶液显蓝 色．
    （4）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2．

    分析 （1）根据各种营养素的食物来源进行分析即可；蛋白质在人体内最终分解为氨基酸；
    （2）Fe3+具有氧化性，与维生素C发生氧化还原反应，习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素；
    （3）碘单质遇到淀粉显示蓝色；
    （4）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

    解答 解：（1）A．鲜鸡蛋富含蛋白质，B．柠檬汁富含维生素，C．植物油富含油脂，D．精面粉富含淀粉，蛋白质在人体内最终分解为氨基酸；
    故答案为：C，B；         
    （2）Fe3+具有氧化性，与维生素C发生氧化还原反应，说明维生素C具有还原性，维生素C可用于防治坏血病，习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素，故答案为：还原，坏血，水溶性；
    （3）在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，观察到蓝色褪去，碘单质遇到淀粉显示蓝色，故答案为：蓝；      
    （4）因维生素C具有还原性，铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐的离子方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2．
    故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2．

    点评 本题考查食物的营养成分，比较简单，注意知识的归纳和梳理是关键．

    练习册系列答案
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    10．某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．原溶液中一定含有Na2SO4
    B．反应后形成的溶液溶质为NaCl
    C．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量比为1：1
    D．原溶液中一定含有的离子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2-

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    11．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2-．下列叙述错误的是（　　）
    A．c电极是正极，发生还原反应
    B．B口通入的是甲烷，发生氧化反应
    C．放电时O2-离子向d极移动
    D．d极上的电极反应式为：CH4+4O2-+8e-=CO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
    （1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为13.6
    （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（填偏高、偏低、无影响）．
    （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是防止浓硫酸飞溅
    （4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中，并摇匀．如未冷却就转移，则所配溶液的浓度会偏高（填偏高、偏低或无影响）；若未洗涤烧杯，则所配溶液的浓度会无影响（填偏高、偏低或无影响）．
    （5）加水至液面距刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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    15．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致贫血的是（　　）
    A．IB．FeC．CaD．Na

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    5．生活中应注重食谱营养搭配的均衡性，请你设计一份适合中学生的午餐食谱．

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    12．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．
    ①排放下列气体不利于蓝天出现的是a（填字母）
    a．NO2b．N2c．CO2
    ②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是ca．Cr2O72-b．Pb2+c．Ca2+
    ③汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下可转化为无害气体，化学方程式为2CO+2NO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+2CO2．

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    9．根据下列标准，分类合理的是（　　）
    A．根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物
    B．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应
    C．根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
    D．根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化

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    3．化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用．
    （1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在lL密闭容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图1所示：
    实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的e、b（填字母编号）．
    a．增大压强  b．减小压强  C．升高温度d．降低温度  e．使用催化剂
    （2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）．
    ①T℃时，将0.40mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）=0.05mol•L-1，则该反应的平衡常数K=5L•mol-1；
    ②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图2所示．下列说法正确的是C（填字母编号）．
    A．反应在c点达到平衡状态
    B．反应物浓度：a点小于b点
    C．△t1=△t2时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段
    （3）25℃时，将amol•L-1的氨水与b mol•L一1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{{b×{{10}^{-7}}}}{a-b}mol•{L^{-1}}$．

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