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    在标准状况下进行下列实验，甲、乙、丙各取 30.0mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同种镁、铝合金粉末产生气体，有关数据列表如表：
    实验序号甲乙丙
    合金质量（mg）255385459
    气体体积（mL）280336336
    （1）乙组实验中盐酸
     
    （填“过量”、“适量”、“不足量”）．
    （2）盐酸的物质的量浓度为
     
    ，在表中可作为计算依据的是
     
    （填写实验序号，要求全部写出）．
    （3）根据实验序号
     
    中的数据，可计算出镁、铝合金中镁和铝的物质的量之比为
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：（1）盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，根据甲中金属与氢气的体积定比关系计算生成336mL氢气需要金属的质量，确定乙中盐酸与金属是否恰好反应；
    （2）乙、丙中盐酸完全，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，根据n=
    V
    Vm
    计算氢气的物质的量，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2），据此计算；
    （3）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算x、y的值，据此解答．
    解答： 解：（1）盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，
    生成336mL氢气需要金属的质量为255mg×
    336mL
    280mL
    =306mg＜386mg，故乙中金属剩余，盐酸不足，
    故答案为：不足量；
    （2）乙、丙中盐酸完全，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为
    0.336L
    22.4L/mol
    =0.015mol，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为
    0.03mol
    0.03L
    =1mol/L，
    故答案为：1mol/L；乙或丙；
    （3）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有2x+3y=
    0.28L
    22.4L/mol
    ×2，联立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中镁与铝的物质的量之比为0.005mol：0.005mol=1：1，
    故答案为：甲；1：1．
    点评：本题考查混合物的计算，根据表中数据关系判断反应的过量问题是关键，侧重考查学生对数据分析处理能力，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中很多“规律”，可经常用类推的思维方法去学习，结合你的所学下列几种类推结论中合理的是（　　）
    A、二氧化硫使品红褪色是因为其漂白性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色也是因为其漂白性
    B、CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
    C、Fe与Cl2反应产生FeCl3，与硫单质反应产生Fe2S3
    D、H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14．已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子．
    （1）甲的原子结构示意图是
     
    ．
    （2）乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂，14g乙燃烧放出的热量是141.5kJ．写出乙燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （3）丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，请写出该可燃性气体与氢气1：1加成后的产物发生加聚反应的方程式
     
    ．
    （4）由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素的最高价氧化物对应的水化物X有如图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）．
    ①已知W为常见金属单质，W在周期表中的位置
     
    ．写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式
     
    ．
    ②X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，已知Q受热发生可逆的分解反应，1mol Q分解时，有2mol电子转移．Q发生分解反应的化学方程式是
     
    ．将Q装入密闭容器中，加热到T℃，达平衡时，测得密闭容器中气体压强是反应开始时的1.25倍．Q的分解率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    淀粉类食品用油炸方法烹调时产生的丙烯酰胺（）具有中等毒性．A-K几种有机物间的转化关系如图所示（部分条件和产物略去）．已知：A为气态烃，标准状况下密度为2.5g/L，且核磁共振氢谱有4个吸收峰；G比丙烯酰胺多一个CH2原子团．

    请按要求回答下列问题：
    （I）A的名称：
     
    ；反应①的反应类型：
     
    ；B的结构式：
     
    ；K所含官能团名称：
     
    ；反应②所需试剂及反应条件：
     
    ．
    （2）检验B在NaOH乙醇溶液加热条件下发生了消去反应的实验方法：将反应产生的气体通过盛有
     
    的洗气瓶，可观察到的现象为
     
    ．
    （3）写出下列化学方程式：反应④：
     
    ．反应⑧：
     
    ．
    （4）下列关于丙烯酰胺的说法，正确的是
     
    （填编号）．
    ①它属于烃类；②它能与盐酸反应；③人们应改善膳食习惯，少食油炸食品
    （5）与F具有相同官能团的同分异构体（含F）有多种，请写出其中反式结构的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种有机物：
    A、CH3OH B、（CH3）3CCH2OH C、（CH3）3COH D、（CH3）2CHOH  E、C6H5CH2OH F、（CH3）2CHCl
    ①能被氧化铜氧化生成醛的有
     

    ②能被氧化铜氧化成酮的有
     

    ③能发生消去反应生成烯烃的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题．

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱是
     
    （用化学式表示）．
    （3）写出①、⑨、③三种元素共同组成的盐的化学式是
     
    ，检验该盐中阳离子的方法是
     
    ．
    （4）①、③两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为
     
    ，③与⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物存在的化学键有
     
    ．
    （5）⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （6）工业上制取单质⑧的化学方程式
     
    ．写出⑧的氧化物的一个重要用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    澄清石灰水里通入少量CO2后，实验现象
     
    ，离子方程式
     
    表述原因；继续通入CO2直至过量，此时会看到
     
    ，离子方程式
     
    ，解释原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．

    （1）写出上表中元素⑤的轨道表示式
     
    ，元素⑨原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）元素第一电离能的大小比较：④
     
    ⑤（填写“＞”“=”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④
     
    ⑤（填写“＞”“=”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式
     
    ．
    （3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是
     
    ．
    （4）上述③与④元素组成的（CN）2化合物中σ键与π键之比
     
    ．
    （5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比CaO高，其原因是
     
    ．
    （6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、偏铝酸钠中通足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    B、氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C、氯化铝溶液与足量NaOH溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D、氧化铝和适量的烧碱溶液反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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