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    1．（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol•L-1 HCl和试管B：10mL 0.1mol•L-1
    醋酸中：开始时，反应速率A＞B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A=B．
    （2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：
    开始时，反应速率A=B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A＞B．
    （3）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
    ①该溶液中存在的三个平衡体系是NH3•H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+、H2O?H++OH-．（用离子方程式表示）
    ②溶液中共有7种不同的粒子．
    ③这些粒子中浓度为0.01mol/L的是Cl-，浓度为0.002mol/L的是Na+．
    ④物质的量之和为0.01mol的二种粒子是NH4+和 NH3•H2O．
    ⑤NH3•H2O和H+两种粒子数量之和比OH-多0.008mol．
    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3②Na2CO3③NaHCO3④NaHSO4⑤CH3COOH⑥NaOH⑦Ba（OH）2⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：⑦⑥②③①⑧⑤④（填数字代号）

    分析 （1）（2）醋酸为弱酸，不能完全电离，可根据醋酸与盐酸物质的量以及pH的关系判断溶液浓度大小，以此解答该题；
    （3）①0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水，反应后溶液中的溶质是NH4Cl、NH3•H2O、NaCl，根据盐类的水解、弱电解质的电离分析；
    ②根据电解质的电离方程式计算微粒种类；
    ③钠离子、氯离子在溶液中不发生变化，这些微粒中浓度为0.01mol/L的是Cl-，浓度为0.002mol/L的是Na+；
    ④根据氮原子的物料守恒分析；
    ⑤根据电荷守恒和物料守恒综合分析；
    （4）先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较pH，再按照溶液的pH由大到小进行排序．

    解答 解：（1）HCl和醋酸浓度相同，由于醋酸为弱酸，则盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸氢离子浓度，则开始时，反应速率A＞B，二者物质的量相同，若Zn过量，产生H2的体积相同，故答案为：＞；=；
    （2）pH相同的盐酸和醋酸，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则醋酸的浓度大于盐酸的浓度，开始时，反应速率A=B，若Zn过量，产生H2的体积A＜B，
    故答案为：=；＞；
    （3）①NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl
    反应前：0.01mol  0.002mol
    反应中：0.002mol 0.002mol  0.002mol  0.002mol
    反应后：0.008mol    0       0.002mol 0.002mol
    所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3•H2O、NaCl；
    NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在水解平衡体系：NH4++H2O?NH3•H2O+H+； NH3•H2O和H2O都是弱电解质，部分电离，所以存在电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-、H2O?H++OH-，
    故答案为：NH3•H2O?NH4++OH-；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；H2O?H++OH-；
    ②溶液中的电解质电离：
    NaCl═Na++Cl-；
    NH3•H2O?NH4++OH-；
    H2O?H++OH-；
    所以溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3•H2O、NH4+、OH-、H2O、H+，所以共有7种微粒．
    故答案为：7；
    ③这些微粒中，铵根离子水解，一水合氨发生电离，改变了溶液中铵根离子浓度、一水合氨浓度、氢离子浓度和氢氧根离子浓度，而氯离子、钠离子物质的量不变，所以浓度为0.01mol/L的是Cl-，浓度为0.002mol/L的是Na+；
    故答案为：Cl-；Na+；
    ④无论NH4+水解程度和 NH3•H2O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+和 NH3•H2O的物质的量之和为0.01mol，故答案为：NH4+和 NH3•H2O；
    ⑤溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+，
    即n（Na+）+n（NH4+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-），n（Na+）=0.002mol，n（Cl-）=0.01mol，
    所以0.002mol+n（NH4+）+n（H+）=0.01mol+n（OH-），n（NH4+）+n（H+）=0.008mol+n（OH-），
    所以n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=0.008mol，
    故答案为：NH3•H2O；H+；
    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3②Na2CO3③NaHCO3④NaHSO4⑤CH3COOH⑥NaOH⑦Ba（OH）2⑧NH4Cl，
    属于碱的为：⑥NaOH⑦Ba（OH）2，浓度相同时，碱性及pH为⑥＜⑦；
    水解呈碱性的为：②Na2CO3，⑥NaHCO3，依据水解程度大小分析，则pH：②＞③；
    溶液呈中性的为：①KNO3；
    溶液呈酸性的有：④NaHSO4⑤CH3COOH⑧NH4Cl，其中⑧NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性，④NaHSO4 溶液中完全电离相当于一元强酸，⑤CH3COOH为弱酸，浓度相同时，溶液的pH：④＜⑤＜⑧，
    综合以上分析可知，溶液的pH由大到小的顺序是为：⑦⑥②③①⑧⑤④，
    故答案为：⑦⑥②③①⑧⑤④．

    点评 本题考查了弱电解质电离，盐类水解原理，明确影响平衡移动的因素、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒，掌握基础是关键，题目难度中等．

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    16．下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（　　）
    A．在一定温度，相同浓度时电离平衡常数（K）越大可以表示弱电解质电离程度越大
    B．电离平衡常数（K）与温度无关
    C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同
    D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的pH变大
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    C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大
    D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．常温下时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
    （2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
    （3）同浓度的醋酸钠、次氯酸钠、碳酸钠三种溶液的pH值由小到大的顺序为Na2CO3＞NaClO＞CH3COONa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL，请回答下列问题：
    ①用天平准确称取Na2CO3固体5.3g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②将①所得的溶液转移至500mL容量瓶中．
    ③用适量的蒸馏水洗涤 烧杯、玻璃棒2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
    ④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用 胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．若不慎超出该如何处理？重新配置．
    ⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？（填“需要”或“不需要”）不需要
    ⑥以下问题请在“A．偏小、B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空．
    （1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，则所得溶液的浓度会C；
    （2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会B；
    （3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会A；
    （4）若在定容的过程之中，视线始终俯视刻度线，则所得溶液的浓度会B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组顺序的排列不正确的是 （　　）
    A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
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