在0.1 mol·L－1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )
A．c(H＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)
B．c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)
C．c(H＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型十四 定量计算型专题练习卷（解析版） 题型：选择题
有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5%，氯元素的质量分数为27.08%，则Na2CO3的质量分数为（ ）
A．38% B．50% C．75% D．80%
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型十三 表格实验型专题练习卷（解析版） 题型：选择题
下图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（ ）
ABCD
喷洒液酚酞紫色石蕊酸性高锰酸钾酸化的KI?淀粉
通入的气体NH3Cl2CH2=CH2(g)NO2
预测的颜
色变化变为红色最终褪色褪色无明显变化
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型十一 图像分析型专题练习卷（解析版） 题型：选择题
关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) 
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1 ℃升温至t2 ℃时，溶质的质量分数B＞A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型十 粒子变化型专题练习卷（解析版） 题型：选择题
标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是( )
A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D．a点对应溶液的导电性比d点强
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型六 无机判断型专题练习卷（解析版） 题型：选择题
下列说法不正确的是（ ）
A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．浓硝酸在光照下发黄，说明浓硝酸不稳定
C．SO2、NO2分别与水发生的反应均为氧化还原反应
D．水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型六 无机判断型专题练习卷（解析版） 题型：选择题
向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是（ ）
A．X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫
B．X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫
C．X：氯化铝溶液 Y：氨气
D．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型五 物质结构型专题练习卷（解析版） 题型：选择题
根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074
主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2
A．最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C
B．氢化物的沸点H2D＞H2E
C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B
D．C2＋与A＋的核外电子数相等
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型七 网络构建型专题练习卷（解析版） 题型：选择题
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是( )
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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