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    要使NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl-），可向其中加入（　　）
    A、NH3?H2OB、盐酸C、H2SO4D、CH3COONH4
    分析：NH4Cl溶液中，铵离子部分水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，导致溶液中铵离子浓度小于氯离子浓度，若要满足c（NH4+）=c（Cl-），必须使铵离子水解平衡向着逆向移动，且不能再引进氯离子，据此进行解答．
    解答：解：因为在氯化铵强酸弱碱盐，铵离子存在水解平衡：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，
    A、加入适量氨水 可以增大铵离子浓度，能够满足c（NH4+）=c（Cl-），故A正确；
    B、加入适量HCl，使溶液中氢离子浓度增大，抑制了铵离子水解，可以使铵离子浓度增大，但是溶液中氯离子浓度增大的更多，不会满足c（NH4+）=c（Cl-），故B错误；
    C、加入硫酸增大，溶液中氢离子浓度增大，抑制了铵离子的水解，能够使铵离子浓度增大，但是只能使二者浓度之比无限接近1：1，不会实现c（NH4+）=c（Cl-），故C错误；
    D、加入适量的醋酸铵溶液，溶液中铵离子浓度增大，可以满足c（NH4+）=c（Cl-），故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查了影响盐类水解的因素，题目难度中等，注意明确盐的水解原理及其影响因素，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液可能由KNO3、NH4Cl、Na2CO3、CaCl2中的一种或几种混合而成．往溶液中加入烧碱溶液并微热，则放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；另取原溶液加入稀H2SO4有气体放出．据此分析该溶液中一定有
    NH4Cl
    NH4Cl
    、
    Na2CO3
    Na2CO3
    ；可能有
    KNO3
    KNO3
    ；一定没有
    CaCl2
    CaCl2
    ；若要确定可能有的物质可通过
    焰色反应
    焰色反应
    确定（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?中山模拟）某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后：
    [提出问题]能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？
    [实验原理]写出候氏制碱法反应的化学方程式为
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．[实验验证]如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置．

    请回答下列问题：
    （1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若
    漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降；
    漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降；
    ，说明装置不漏气．
    （2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是
    a
    a
    （填a或b），D的作用是除去
    HCl
    HCl
    气体．可否将瓶内试剂换为碳酸钠溶液
    否
    否
    （填“可”“否”）．
    （3）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的
    NH3
    NH3
    ，再通入足量的
    CO2
    CO2
    ，其原因是
    ①
    ①
    ．（填写序号）
    ①使CO2更易被吸收    ②NH3比CO2更易制取    ③CO2的密度比NH3大
    （4）用
    过滤
    过滤
    的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来．
    如果要制得纯碱，还需发生的反应是（写出反应的化学方程式）：
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ．
    [得出结论]利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第7讲 水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

    Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－。

    （1）常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_________________。

    A．大于7 B．小于7

    C．等于7? D．无法确定

    （2）某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

    A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14

    B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

    C．c(Na＋)＞c(K＋)

    D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

    （3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。

    A．升高温度?????????????????? B．降低温度

    C．加入NH4Cl晶体??????????? D．加入Na2A固体

    Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    (1)该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为____________________。

    (2)若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________。

    (已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是

    A.等体积等浓度的Na2S溶液和Na2SO3溶液中，离子数目以前者为多

    B.已知室温时0.10mol/L NH4Cl溶液中c(H+) =7.5×10-6mol/L，室温时0.10mol/L KCN溶液中c (OH—) =1.3×10-3mol/L。那么此时0.10mol/L NH4CN溶液中pH>7

    C.等pH、等体积的醋酸和硫酸，分别与足量的碳酸氢钠反应，在相同条件下，硫酸放出气体更多

    D.醋酸加到氢氧化钠溶液中，若要使所得溶液呈中性，醋酸应稍过量

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