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    在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是

    A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6

     

    B

    【解析】

    试题分析：在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，KClO3中氯元素降低到0价，6HCl中有5 mol被氧化，升高到0价，转移电子5 mol，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是5：1。

    考点：考查氧化还原反应的有关计算。

     

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    下列有关试剂的保存方法，错误的是

    A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

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    D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

     

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    下列变化需要加入还原剂才能实现的

    A．MnO4-Mn2＋　　　B．HClCl2 C．FeFe3＋　　　D．KClO3O2

     

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    下列各组物质中分子数相同的是

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    B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2

    C．标准状况下1molO2和22.4LH2O

    D．0.2molH2和4.48LHCl气体

     

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