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6.实验室制备、收集干燥的 SO2,所需仪器如图.

(1)装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为 a→d→e→c→b→f.
(2)验证产生的气体是 SO2的方法及实验现象是将气体通入品红溶液中,如果品红褪色,加热后又恢复红色.
(3)若在1L 0.3mol/L的 NaOH溶液中,通入4.48L SO2(标况),反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系,例如:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),请再写出两个等量关系:2c(Na+)=3c(HSO3-)+3c(SO32-)+3c(H2SO3)、c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2mol/L或c(HSO3-)+3c(H2SO3)+2c(H+)=c(SO32-)+2c(OH-).

分析 (1)利用实验仪器的连接,铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水;安全瓶的使用以及尾气吸收来分析;
(2)二氧化硫的验证,利用其特殊性质漂白性来分析,二氧化硫遇到品红褪色,加热恢复红色;
(3)n(NaOH)=0.3mol/L×1L=0.3mol,n(SO2)=$\frac{4,48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,设生成Na2SO3、NaHSO3的物质的量分别是xmol、ymol,根据Na、S原子守恒得x+y=0.22x+y=0.3解得,x=0.1mol,y=0.1mol,所以溶液中的溶质是等物质的量的Na2SO3、NaHSO3,溶液中存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒.

解答 解:(1)收集二氧化硫应先干燥再收集,故先通过d、e,二氧化硫的密度比空气大,要从c口进气,b口出来进行尾气处理.因为二氧化硫易于氢氧化钠反应,故f的作用是安全瓶,防止倒吸;盛放NaOH溶液的烧杯为尾气处理装置要放置在最后,装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为adecbf,
故答案为:d;e;c;b;
(2)检验二氧化硫的一般方法是将气体通入品红溶液中,如果品红褪色,加热后又恢复红色,证明有二氧化硫,
故答案为:将气体通入品红溶液中,如果品红褪色,加热后又恢复红色;
(3)n(NaOH)=0.3mol/L×1L=0.3mol,n(SO2)=$\frac{4,48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,
设生成Na2SO3、NaHSO3的物质的量分别是xmol、ymol,
根据Na、S原子守恒得
x+y=0.22
x+y=0.3
解得,x=0.1mol,
y=0.1mol,
所以溶液中的溶质是等物质的量的Na2SO3、NaHSO3,溶液中存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒,
根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),
根据物料守恒得2c(Na+)=3c(HSO3-)+3c(SO32-)+3c(H2SO3)]),c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2mol/L,
根据质子守恒得c(HSO3-)+3c(H2SO3)+2c(H+)=c(SO32-)+2c(OH-),
故答案为:2c(Na+)=3c(HSO3-)+3c(SO32-)+3c(H2SO3)、c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2mol/L或c(HSO3-)+3c(H2SO3)+2c(H+)=c(SO32-)+2c(OH-).

点评 本题考查了气体的实验室制法、盐类水解、离子浓度大小比较、弱电解质的电离等知识点,侧重考查基本理论,要熟练掌握反应原理、发生装置的选择、收集装置的选择,题目难度中等.

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A93218211539921771
B7381451773310540
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